题目
题型：同步题难度：来源：
2Z;0.05 mol
L-1
min-1B．X+Y
2Z;0.1 mol
L-1
min-1C．X+2Y
Z;0.1 mol
L-1
min-1D．X+3Y
2Z;0.05 mol
L-1
min-1答案
核心考点
试题【某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。由图像中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均速率分别为 [】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
xC(g) +2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率是0.1 mol/(L
min)。求： (1)反应开始前放入容器中的A、B的物质的量。
(2)x的值。
(3)B的平均反应速率。
L-1
min-1，现在制取500mL氧气，需要的时间为 B.2min
C.3min
D.4min
2NH3(g)在密闭容器中进行。分别用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率为V(N2)、V(H2)、V(NH3)，则三者之间的关系正确的是 B．3v(H2)=2v(NH3)
C．v(NH3)=2/3v(H2)
D．v(H2)=3v(N2)
2C(g)，在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol
L-1
s-1，则在0.2s时，容器中有____ molC生成。 
p C的反应中，测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为 B﹑2：3：3
C﹑1：3：2
D﹑3：1：2
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