题目
题型:模拟题难度:来源:
(1)写出通入SO2的电极的电极反应式
(2)若通入SO2的速率为2.24 L/min(标准状况),为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,求左侧水的流入速率(结果用mL/min表示)
答案
(2)13.4 mL/min
核心考点
试题【某人设想以下图所示(含有某种催化剂的)装置用电化学原理生产硫酸(1)写出通入SO2的电极的电极反应式(2)若通入SO2的速率为2.24 L/min(标准状况),】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
___________________;银片上发生的电极反应:____________________。
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为
47 g,试计算:
①产生氢气的体积(标准状况);
②通过导线的电量。(已知NA = 6.02×1023/mol,电子电荷为1.60×10-19 C)
B.1.28 g
C.2.56 g
D.5.12 g
B. 反应中转移电子的物质的量为0.4 mol
C. 在另一极得到O2的体积(标准状况)是1.12 L
D. 此时溶液的pH为2
B.0.5mol
C.0.6mol
D.0.8mol
B.阴极上产生的气体是氢气
C.阳极上产生的气体是氯气和氧气混合气体
D.使溶液恢复到原来状态,需加入适量CuO并通适量HCl气体
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