题目
题型:不详难度:来源:
①配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液;
②用______量取10.00mL 1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中;
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g,并系于铜丝末端,a的数值至少为______;
④在广口瓶中装足量的水,按图连接好装置;检查装置的气密性;
⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触),至反应完全,记录______;
⑥反应结束后待温度恢复到室温,若丙中液面高于乙中液面,读取量筒中水的体积前,应______,读出量筒中水的体积为V mL.
请将上述步骤补充完整并回答下列问题:
(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法:______.
(2)本实验中应选用______(填序号)的量筒.
A.100mL B.200mL C.500mL
(3)若水蒸气的影响忽略不计,在实验室条件下,气体摩尔体积的计算式为Vm=______.
(4)速率不等的原因是______,铜丝不与酸接触的原因是______.
答案
③Mg+2HCl(或HAc)═MgCl2+H2↑
24g 2 mol
a 1mol/L×0.01L
a=0.12 g.
故答案为:0.12;
⑤比较化学反应速率,必须是比较一定时间之内的反应物浓度的变化或其它量的变化,故答案为:反应所需时间;
⑥读数时要保持左右气体压强相等,以减少误差,故答案为:将量筒缓缓向下移动,使乙、丙中液面相平;
(1)如不漏气,加热时容器内压强增大,会有气泡冒出,故答案为:往丙中加水没过导气管口下端,两手掌紧贴甲外壁一会儿,若观察到丙中导气管冒气泡,表明装置不漏气;
(2)Mg+2HCl(或HAc)═MgCl2+H2↑
2 mol 1 mol
1 mol/L×0.01 L n(H2)
n(H2)=0.005 mol,V(H2)=0.005 mol×22.4L/mol=0.112L=112ml,应选200 mL量筒,故答案为:B;
(3)由(2)得气体的物质的量为0.005 mol,通过⑥的气体的体积为V mL,Vm=
V |
n |
0.001V |
0.005 |
(4)影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强等,本题为浓度不同,故答案为:H+浓度不同;
镁与铜易形成原电池,加快反应速率,干扰实验测定,所以铜丝不与酸接触,故答案为:防止形成原电池,加快反应速率,干扰实验测定.
核心考点
试题【某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定该实验条件下的气体摩尔体积,设】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.HClO4 H2SO4 H3 PO4 |
B.HClO4 HClO3 HClO2 |
C.H2 SO4 H2 SO3 H2 CO3 |
D.HC1O HBrO4 HIO4 |
(1)写出上述三个反应化学方程式
①______;
②______;
③______.
(2)比较上述三个反应,发现它们有许多共同点:请你写出其中两点:
①______;②______.
(3)以上化学方程式也有许多不同之处,请你写出其中一个与另两个的一点不同之处______.
(4)某同学取一段纱窗网上的细铁丝,在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验,结果没有观察到“火星四射”的现象.请分析此实验失败的两种可能原因:______、______.后经改进实验成功了,在进行该实验时必须在瓶底铺一层细沙或装少量水,目的是______.______.
A.乙酸能发生酯化反应,而碳酸不能 |
B.碳酸和乙酸都能与碱反应 |
C.乙酸易挥发,而碳酸不稳定易分解 |
D.乙酸和Na2CO3反应可放出CO2 |
A.实验法 | B.观察法 | C.分类法 | D.比较法 |
A.假说经过反复验证和修正,才发展成为科学的理论 |
B.模型一般可分为物体模型和思维模型 |
C.研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法 |
D.科学实验能解决化学学科的所有问题 |
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