题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应Ⅰ的主要离子方程式是__________________________ 。
(2)已知反应Ⅱ中会生成氢氧化铝沉淀,则加入过量的X为_________(填化学式)。
(3)“电解”时,用惰性材料作电极,则阴极反应可表示为 _________ 。
(4)流程中可以循环使用的物质是 。
(5)反应Ⅵ的化学方程式为 __________ ,其中的还原剂是____________。
(6)已知铵明矾的许多用途和明矾类似,请说明铵明矾的净水原理_________________________ 。
答案
(2)CO2 或其它合理答案(2分)
(3)2H++2e- = H2↑(2分)
(4)NH4HSO4(2分)
(5)(NH4)2S2O8+2H2O = 2NH4HSO4+H2O2 (3分) H2O (2分)
(6)铵明矾在水中会电离出Al3+,Al3+水解生成Al(OH)3胶体,Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,Al(OH)3胶体能够吸附水中的杂质以起到净水作用。(3分)
解析
核心考点
试题【(16分)铝土矿的主要成分为Al2O3。生产铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]和Z(其水溶液可用于伤口消毒)的工艺流程图如下:(1)反应Ⅰ的主要离子方】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂,其作用是______________________
试管浸泡在50℃的水浴中,目的是______________________________
(2)装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计,填写检验试剂、预期现象与结论。
限选试剂:3 mol·L-1 H2SO4、6 mol·L-1 NaOH、0.5 mol·L-1 BaCl2、0.5 mol·L-1 Ba(NO3)2、
0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L-1溴水。
检验试剂 | 预期现象和结论 |
装置Ⅲ的试管中加入__________ ___。 | 产生大量白色沉淀,证明气体产物中含有SO3。 |
装置Ⅳ的试管中加入_______ _________。 | ______________________________ ______________________________ ______________________________ ______________________________ |
(夹持装置已略去,装置的气密性良好)
Ⅰ.装置B的作用是吸收水,干燥SO2气体,其原因是(用离子方程式表示)
。
装置D除了吸收过量的SO2,避免污染空气外,还起到的作用是
。
Ⅱ.某同学想通过上图实验装置,检验反应中是否有O2生成时,其实验操作步骤是:
① 先
②再用带火星的木条靠近干燥管口a,观察其是否复燃。
Ⅲ.对C中固体产物提出如下假设:
假设1:只有Na2SO3
假设2:只有Na2SO4
假设3: 。
(1)若假设2成立,写出所发生反应的化学方程式
。
(2)若Na2O2反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲设计如下实验:
得出结论:产物是Na2SO4。
该方案是否合理 (填“是”或“否”)。
(3)设计实验验证假设3的实验步骤如下:
实验步骤 | 实验现象 |
①滴加入过量的稀盐酸 | 产生剌激性气味气体 |
②滴加入适量的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀。 |
③取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解 | |
(1)该组同学必须选用的装置的连接顺序是(用管口字母,可不填满):
A接( )( )接( )( )接( )
(2)实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_________________________。
(3)实验结束时,该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积?_______________。
(4)实验中准确测得4个数据:实验前铝硅合金的质量m1 g,实验后残留固体的质量m2 g,实验后量筒中液面读数为VmL。则通常状况下气体摩尔体积Vm=_________。若合金中含铜,测得的Vm将________(偏大/偏小/无影响)。
①食盐水 ②KNO3溶液 ③适量稀硫酸铜溶液
④Na2CO3溶液 ⑤CCl4 ⑥浓氨水
A.①③⑤ | B.①②③ | C.④⑤⑥ | D.①②③⑤ |
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