题目
题型：漳州二模难度：来源：
| 实验 | 药品 | 制取气体 | 量气管中的液体 | |
| ① | Cu、稀HNO3 | H2O | ||
| ② | NaOH固体、浓氨水 | NH3 | ||
| ③ | Na2CO3固体、稀H2SO4 | CO2 | ||
| ④ | 镁铝合金、NaOH溶液（足量） | H2 | H2O | |
| 编号 | 镁铝合金质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 | |
| 1 | 1.0g | 10.0mL | 347.5mL | |
| 2 | 1.0g | 10.0mL | 335.0mL | |
| 3 | 1.0g | 10.0mL | 344.5mL | |
| （1）关闭开关A和分液漏斗活塞，微热烧瓶，量气管左端液面升高，说明气密性良好 （2）一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮可与水反应生成一氧化氮和硝酸；装置中有空气，一氧化氮会与装置中的空气反应，生成的二氧化氮溶于水并与水反应，使测得的一氧化氮体积不准，所以不可以通过实验收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度； 故答案为：不可行．因为NO会与装置中空气反应后溶于水，使测得的NO气体体积不准． （3）实验②中氨气极易溶于水，所以量气管中液体不能选用水及水溶液，只能选和氨气不反应的四氯化碳；实验③中的气体是二氧化碳，二氧化碳能溶于水，四氯化碳有毒，碳酸钠和二氧化碳能反应，二氧化碳和饱和的碳酸氢钠不反应，所以选取饱和碳酸氢钠溶液． 故答案为：B、D． （4）根据PV=nRT，为保证测出来的气体体积是当时大气压下的体积，在读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②使量气管两端液面相平，因为相平说明两边液面上的压强是一样的，这样测出来的气体体积才是当时大气压下的体积，③视线与凹液面最低处相平，俯视或仰视会造成误差； 故答案为：使量气管两端液面相平． （5）铝和氢氧化钠反应生成氢气的体积=
设生成0.997L氢气，需铝的质量为x 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ 54g 67.2L x 0.3323L x=0.27g 所以铝的质量分数为
故答案为：27%． | ||||
某同学准备用如图所示装置制H2，在实验中他发现稀硫酸溶液不足而又无其他酸液可加入，经思考后他从长颈漏斗中加入适量的合适试剂完成了实验，下列试剂中不合适的是 （ ）
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| 实验室可以通过以下三条途径按不同要求制取氮气： ①加热NaNO2（一种致癌物质，有毒）与NH4Cl的混合物浓溶液制取N2； ②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2； ③加热条件下用NH3还原CuO得纯净的N2和活性铜粉． 如图所示，给出了按上述途径制取N2可供选择的几种实验装置：  请回答下列问题： （1）按途径①制取N2时，应选用上述装置中的______（填装置代码）做发生装置． （2）若只需较纯净的N2，有同学建议把②和③两条途径协同使用，这样做的好处是______． （3）按途径③制取N2时，若气流从左到右的顺序所需的上述装置是：A→C→B→D．在A装置中所需要的试剂是______和______．（写试剂名称） ①甲同学：为通过实验现象验证C处有水产生，必须在C装置前后都连接E装置，其中填充的固体药品按前后顺序分别为______、______．（写试剂名称） ②乙同学：实验过程中，发现黑色固体完全变红，质疑此时红色固体可能含Cu2O．通过查阅资料知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．依据信息，请设计实验证明C处的红色固体中是否含有Cu2O：______ ③丙同学：实验时充分加热，至C装置硬质玻管质量不再减轻为止．实验完毕后，若实验测得收集的N2体积为aL（已折算为标准状况），硬质玻管质量减轻了bg．则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b的字母的代数式表示）______（此空记3分）． （4）目前工业上用氮气和氢气直接合成氨，氨经一系列反应可制得硝酸．在以上各步反应中，按要求完成化学反应方程式： ①氮元素只发生还原反应______、 ②氮元素既发生氧化反应又发生还原反应：______． | ||||
| 利用如图装置可以测定常温下1mol氢气的体积，某同学的实验数据以及计算结果如下： 温度：10℃压强：1atm |
