题目
题型:同步题难度:来源:
(1)I组用普通滤纸分别对氢氧化铁浊液和氢氧化铁胶体进行了过滤实验,结果发现浊液过滤器的滤纸上留有红棕色固体,而胶体过滤器的滤纸上没有固体留下。由此,I组同学得出结论:__________________________________。
(2)II组取氢氧化铁胶体于烧杯中,插上电极,接通直流电源,想实验看胶体是否和电解质溶液一样具有导电性。结果却意外的发现,氢氧化铁胶体的红褐色在接电源负极一极明显加深,而接电源正极一极却明显变浅了。由此II组同学得出初步结论:氢氧化铁胶体粒子可能是带______________粒子。进一步得出结论:正是由于这个原因产生的________________作用而使氢氧化铁胶体不容易聚集而沉淀。
(3)辅导老师根据II组得出的结论,又做了一个实验:往氢氧化铁胶体中逐滴滴加一种溶液,结果开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解。老师滴加的溶液是______________(填序号)
A.2mol/L 溶液 B.2mol/L NaOH溶液 C.2mol/L 溶液 D.硅酸胶体
先产生沉淀的原因可能是_______________,请写出沉淀溶解的离子方程式__________________。
(4)辅导老师根据II组得出的结论,又做了一个实验:往氢氧化铁胶体中逐滴滴加HI溶液。观察现象为:开始时出现红褐色沉淀,随后沉淀溶解,溶液呈黄色,最后溶液颜色加深。
完成离子反应:=__________________。请推测HI应具有___________、__________;具有____________。
答案
(2)电;电性排斥
(3)A;硫酸电离产生的阴离子中和了氢氧化铁胶体粒子所带的正电荷,从而使氢氧化铁胶体聚集而沉淀;
(4);酸性;还原性;氧化性
核心考点
试题【某化学兴趣小组在学习分散系时,对氢氧化铁胶体产生了兴趣:为什么氯化铁溶液和氢氧化钠混合会产生氢氧化铁沉淀,而把氯化铁溶液逐滴加到沸水中却得到的是氢氧化铁胶体且外】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。 ________________________________________________________________________。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2,还有Na2SO4生成,为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案:
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________。
A.配制银氨溶液:在一定量AgNO3溶液,滴加氨水至沉淀恰好溶解。
B.在检验醛基配制Cu(OH)2悬浊液时:在一定量CuSO4溶液中加入少量NaOH溶液
C.验证RX为碘代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热将溶液冷却后再加入硝酸银溶液
D.无水乙醇和浓硫酸共热到170℃,将制得的气体通入酸性高锰酸钾,可检验制得的气体是否为乙烯
E.乙烷中混有乙烯、通过氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷
F.除去混在苯中的少量苯酚,加入过量溴水,过滤
G.溴苯中混有溴,加入KI溶液,振荡,用汽油萃取出溴
H.实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中,测定反应液的温度
(a)用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu2O;
(b)用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O;
(c)电解法制备Cu2O。原理如上图所示,则阳极电极反应可以表示为_____________________;
(d)最新实验研究加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O,同时放出N2。该制法的化学方程式为________________________。
(2)用制得的Cu2O进行催化分解水的实验
①一定温度下,在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10 mol水蒸气,发生反应:
2H2O(g)2H2(g)+O2(g) △H=+484 kJ/mol 不同时段产生O2的量见下表
②用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解,产生氢气的体积V(H2)随时间t变化如图所示。下列叙述正确的是______________(填字母代号)。
B.d方法制得的Cu2O作催化剂时,水的平衡转化率最高
C.催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
D.Cu2O催化水分解时,需要适宜的温度
(1)773K、固定体积的容器中,反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程中 能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amol H2,平衡时能生成0.1a mol CH3OH,反应就具工业应用价值。
②在容器容积不变的前提下,欲提高H2的转化率,可采取的措施(答两项即可)______________、
______________;
③下列与催化剂有关的说法中,正确的是______________ (填字母序号)。
a.使用催化剂,使反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH>-91 kJ·mol-1
b.使用催化剂,能够提高反应物转化率
c.使用催化剂,不能改变反应的平衡常数K
(2)高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案,装置如下图I所示。
①Fe电极作____________极(填“阴”或“阳”);
②Ni电极的电极反应式为:_________________。
(3)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式:
NO3-+4H++3e-→NO+2H2O
① KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四种物质中的______________(填化学式)能使上述还原过程发生。
②欲用上图II装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率,当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后,可以通过测定_________________________推算反应速率。
请回答下列问题:
(1)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有____________________(答两种);
(2)实验室中现有NaCl、CuSO4、FeCl2、ZnCl2等4种溶液,可与实验中CuCl2溶液起相似作用的是
_______________________________;
为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
(4)该同学最后得出的结论为:当加入少量CuCl2溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的
CuCl2溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_________________________________________________
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