题目
题型:同步题难度:来源:
(1)检验SO2可选用________试液。
(2)SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。该反应的现象是____________,SO2在该反应中显______(填“氧化”或“还原”)性。
(3)该小组的同学拟用下图所示装置运用(2)中的反应原理定量分析空气中SO2的含量
①装置中棉花的作用是________________,通入空气前应进行的实验操作是________________;
②该实验中需要知道的数据除气体流速、酸性KMnO4溶液的体积外还有____________________。
答案
(2)紫色溶液褪色;还原
(3)①防止固体颗粒进入KMnO4溶液;检查装置的气密性;②酸性KMnO4溶液的浓度
核心考点
试题【为分析某县城的空气质量情况,某校化学研究性学习小组的同学拟实验测定该县城空气中SO2的含量。(1)检验SO2可选用________试液。(2)SO2与酸性KMn】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)
[发现问题]菠菜为什么不能与豆腐同食?
[查阅资料]a.制作豆腐需要加入石膏(主要成分:CaSO4);b.菠菜中含有草酸、草酸盐等成分;c.草酸钙是一种既不溶于水也不溶于醋酸的白色固体,是诱发人体结石的物质之一。
[提出猜想]菠菜与豆腐同食可能会产生人体不能吸收的沉淀物。
[设计实验]
(2)家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪,其目的是____________________。
(3)联想到人体胃液中含有盐酸,请提出一个你想要探究的关于食用菠菜的新问题:_______________________。
【查阅资料】本品为糖衣片,除去糖衣后显淡蓝绿色,主要成分硫酸亚铁( FeSO4·7H2O)。
【实验步骤】取本品10片,在适当的条件下配成100mL溶液,分别准确量取20mL溶液,用下列两种方法进行实验:
方法一:用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。
方法二:加过量H2O2溶液,然后再加入过量NaOH溶液,得红褐色沉淀,将沉淀过滤并充分加热得红棕 色固体,称量该固体的质量。
请回答下列问题:
(1)方法一中,配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时,所需要的玻璃仪器除量筒,玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有________________。
(2)方法二中,加过量H2O2溶液的目的是___________________。有的同学认为使用氯气也能达到此目的,和使用氯气相比,用H2O2溶液的好处是____________________。
(3)在方法一中,若每消耗1mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152g FeSO4,则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是_______________。在方法二中,若称得红棕色固体的质量为ag,则每片补血剂含FeSO4______g。
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