题目
题型:辽宁省模拟题难度:来源:
[实验一]探究浓硫酸的氧化性。
将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后,加热装置甲。(夹持和加热装置省略)
(2)写出装置甲中反应的化学方程式:______________________。
(3)装置乙中的试剂是_____________。
[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质。
(4)请你帮助张明同学完成如下实验方案:
①取5. 00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中,加水稀释,再加稀硫酸酸化;
②用0. 100 0 mol/L KMnO4溶液滴定;
③用同样方法滴定,三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19. 98 mL、20.02 mL。
回答下列问题:
(5)电解饱和KHSO4溶液时,阳极的电极反应式为__________________。
(6)操作②中,滴入第一滴KMnO4溶液,溶液紫红色消 失很慢,随着滴定过程中Mn2+的增多,溶液紫红色消失速率加快。Mn2+的作用是________________。
(7)原H2O2溶液中溶质的质量分数为_________。
答案
(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)氢氧化钠溶液
(4)往一支试管中加入少量固体,加水溶解,再滴加几滴KSCN溶液;若溶液变为红色,说明该固体已变质,若溶液未变红色,说明该固体没有变质
(5)2SO42--2e-=S2O82-
(6)作催化剂(或加快反应速率)
(7)3.4%(或0. 034)
核心考点
试题【张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”中,进行如下实验探究。[实验一]探究浓硫酸的氧化性。将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后,加热装置甲。(夹持和】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
b.关闭止水夹,点燃红磷,伸入瓶中,塞好胶塞;
c.待红磷充分燃烧,一段时间后打开分液漏斗旋塞,向烧杯中滴入300 mL 6 mol/L的稀硝酸,铁粉恰好完全溶解。
(一)气体产物成分探究:
(1)燃烧红磷的目的是____________。
(2)为证明气体产物为NO,步骤c后还缺少的一步主要操作是________________。
(二)产物中铁元素价态探究:
(3)提出合理假设:假设1:产物中只含+3价铁元素;假设2:___________; 假设3:____________。
(4)设计实验:分别取小烧杯中反应后的溶液装入两支试管甲、乙中,在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液;在乙试管中滴加KSCN溶液,观察现象。推测实验现象与结论:
①若现象为:_______________,则假设1正确;
②若现象为:_______________,则假设2正确;
③若现象为:_______________,则假设3正确。
(5)a值范围为___________________。
CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同,但也有人提出SO2具有较强的还原性,CO2无强还原性,反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
实验一:通过测量气体的体积判断发生的化学反应,实验装置如下
(2)装置E用于测定氧气的体积,请在方框中画出装置图。
(3)实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1g,装置D质量增加了m2g,装置E中收集到的气体为VL(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据判断,SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m1 关系式。未被氧化:__________,部分被氧化:__________, 完全被氧化:__________。若SO2完全被氧化,写出反应的化学方程式:___________________________。
实验二:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2,取反应后的固体进行实验探究,以证明过氧化物与SO2反应的特点。
(4)提出假设:
假设1:反应后固体中只有_______________,证明SO2未被氧化;
假设2:反应后固体中只有_______________,证明SO2完全被氧化;
假设3:____________________。
实验探究:
(5)设计实验,证明假设3是正确的,简要回答实验过程、现象和结论:___________________________。 实验评价:
(6)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性,请简要说明原因:__________。
(1)进行微量实验:如图所示,将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后,a、b、c三个棉球变化如下表。
①用此装置模拟工业合成盐酸,则关于试剂选择正确的是____(填序号),管口可观察到____色火焰。
【药品】NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
【实验方案】
(1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为____________________
(2)步骤Ⅲ中的抽滤为减压条件下的过滤,可以加快过滤速度;该步骤涉及反应的离子方程式有
Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O和_______________________
(3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子反应方程式为_______________________
(4)欲实现步骤V,所需加入的试剂有____、____, 所涉及的主要操作依次为________________
(5)步骤Ⅳ常用的方法是___________,该步骤是否对环境有影响?_______(填“是”或“否”),如有影响,请你设计一个环境保护方案来实现步骤Ⅳ的反应____________________
为了探究草酸(H2C2O4)的化学性质,设计如下3个实验:
实验1:取一定量草酸溶液装入试管,加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液,振荡试管,发现溶液开始缓慢褪色,后来迅速变成无色。(反应热效应不明显,可忽略不计)
(1)该实验说明草酸具有________(填“氧化”或“还原”)性,该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是__________________。
实验2:取少量草酸晶体装入试管,加水溶解,向试管里滴加足量的澄清石灰水,有白色沉淀生成。
(2)该实验说明草酸具有______性。写出反应的化学方程式:__________________。
实验3:草酸在常温下呈无色晶体状,其晶体的熔化温度低于草酸的分解温度,且易升华。为了探究草酸的不稳定性,某同学设计如下实验装置
(4)为了检验G中反应的氧化产物,H试管所装试剂是___________,从环境保护角度来看,该方案的不足之处是________________________。
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