以下是有关SO2、Cl2的性质实验。 (1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。若从左端分别通入SO2和Cl2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0104 期中题难度：来源：

以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验。

(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质。若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？____________- (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V₂O₅(催化剂)，通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为_____________ 。
(2)若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式________________ 。
（3）将0.23 mol SO₂和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO₃.则反应的平衡常数K＝_____________ 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则SO₂的平衡浓度_____________ 。（填“填大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 _____________（填“升高”、“不变”或“降低”）。

答案

(1) 相同；2SO₂+ O₂

2SO₃
(2) 4Cl₂+ S₂O₃^2-+ 5H₂O == 2SO₄^2-+ 8Cl^-+ 10H⁺
(3)K＝23.8 mol/L ；减小；降低

核心考点

试题【以下是有关SO2、Cl2的性质实验。 (1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。若从左端分别通入SO2和Cl2】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

为探究氯气的性质，某同学做了如下图所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：
KClO₃+6HCl（浓）＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O，实验时将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，并用表面皿盖好。请回答下列问题：

（1）用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目：
KClO₃+6HCl（浓）＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（2）实验A的现象是_______，反应的离子方程式为_________ 。
（3）实验D的现象是 ___________，反应的离子方程式为_____________ ，这一实验说明氧化性Cl₂ __________I₂（填“>”或“<”）。
（4）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为 _____________。为了探究褪色原因，这位同学又做了下图所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条。

①实验现象是：a ___________，b___________ 。NaOH溶液的作用 ___________。
②该实验说明具有漂白作用的物质是_______________ 。
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是___________________ （用化学方程式表示）。
（5）实验B的实验现象是______________ ，工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化学方程式为_________________ 。

题型：0101 期末题难度：| 查看答案

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某课外小组模拟其原理选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明潮湿的CO₂可与过氧化钠反应生成O₂。可供选择的药品有：石灰石、盐酸、饱和NaHCO₃溶液、NaOH溶液、Na₂O₂固体

（1）A是制取CO₂的装置，写出A中发生反应的化学方程式____________ 。
（2）填写表中空格：

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式________________ 。
（4）试管F中收集满气体后，要用拇指堵住试管口，移出水面，接下来的操作是__________________ 。

题型：0101 期末题难度：| 查看答案

为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用下图仪器（含所盛物质），组装成套实验装置，试回答下列问题。

（1）在实验进行中，按气流方向从左到右顺序，导管口的连接应该是______ 接_______，_______接_____ ,______ 接_______ 。
（2）试管B、D中各有什么现象，才能表示已检出二氧化碳？ B中 __________，D中__________ 。
（3）写出A装置中反应化学方程式：__________ 。 B装置中反应的离子方程式：____________ 。

题型：0103 期末题难度：| 查看答案

某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。

请回答下列问题。
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为____________________。
（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SO₂具有___________（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO₂具有___________。
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是___________，该反应的离子方程式为______________________。
（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入__________（填选项的字母）。
A．HNO₃ B．NaNO₃ C．NaHCO₃ D．Na₂CO₃

题型：北京期末题难度：| 查看答案

某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题。
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为___________________________________。
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_____________，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_____________。
（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是________________________（用离子方程式表示）。
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按下图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式__________________________。

（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺具有________性。由此可知，实验室中含Fe²⁺的盐溶液现用现配制的原因是_____________，并且配制含Fe²⁺的盐溶液时应加入少量
________________________。

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