题目
题型:北京期中题难度:来源:
(2)若NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是______________。
(3)实验过程中,未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因,认为可能是:
①NH3还原性较弱,不能将NO2还原;
②在此条件下,NO2的转化率极低;
③_______________。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是_____________。
任务2:探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
(5)实验前,该小组同学提出三种假设。
假设1:二者不反应;假设2:NO2能被Na2O2氧化;假设3:______________。
(6)为了验证假设2,该小组同学选用任务1中的B、D、E装置,将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置(如图所示),重新组装,进行实验。
②实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为______________。
答案
(2)C装置中混合气体颜色变浅(其他合理答案也可)
(3)在此条件下,该反应的化学反应速率极慢。
(4)缺少尾气吸收装置
(5)NO2能被Na2O2还原(其他合理答案也可)
(6) ① EDBDF或EDBF ;② 2NO2 + Na2O2 === 2NaNO3
核心考点
试题【某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。已知:2NO2 + 2NaOH=== NaNO3 + NaNO2 + H2O 任务1:利用下图所示装置探究NO2能否】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)将A中铜丝放入稀硝酸中,给装置A微微加热,在装置A中产生无色气体,其反应的离子方程式为_________________。
(3)如何证明E中收集到的是NO而不是H2?________________ 。一段时间后,C中白色沉淀溶解,其原因是_______________。
(4)装置D的作用是_____________________。
(2)课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体,反应的方程式为___________________________。
(3)SO2气体通过D装置时现象是_______,通过E装置时现象是_____________;SO2与H2S在B装置中反应,现象是____________________________。
(4)F中盛有碱石灰,其作用是___________________________________。
(1)实验目的:对同主族元素性质递变规律进行探究
实验用品:仪器:试管、胶头滴管等药品:氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳
实验内容(在下列空格内填写相关内容)
(3)问题和讨论:
①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因______________________
②由于F2过于活泼,很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱.试列举一个事实说明F的非金属性比Cl强:____________________
(2)你在实验室中进行这个实验时,除了(1)小题中指到的实验现象外,还可以观察到许多其它的实验现象,请写出两种:______________________________、______________________________。
(3)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花,棉花中可以是浸有饱和的碳酸钠溶液,写出棉花中发生反应的化学方程式___________________________________。
①_____________;
②打开活塞A,往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸,一直注到稀HNO3接触到A处橡皮塞为止; ③关闭活塞A,观察实验现象。
(2)记录描述观察到的实验现象:可观察到的现象有:U型管左侧铜丝逐渐溶解,有__________色气体产生,溶液呈蓝色,随着反应不断进行,最后反应自行停止,该过程反应的离子方程式为_____________。
(3)为了进一步证明反应确实生成的NO,还需要的操作及看到的现象为____________。
(4)将2.56 g 铜粉与100mL稀硝酸反应,充分反应后收集到标准状况下NO体积为1.12L,测得溶液中剩余NO3-的物质的量浓度为1.0mol/L,则原稀硝酸的物质的量浓度__________ (溶液体积变化忽略不计)。
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