题目
题型：不详难度：来源：
| A．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是Cl2 |
| B．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液后有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO42- |
| C．Zn粒分别放入稀HCl溶液和稀HNO3溶液中均有气泡产生，说明Zn与两种酸均发生置换反应 |
| D．向某溶液中加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液显红色，无法说明该溶液一定含Fe2+ |
答案
B．硝酸具有强氧化性，可氧化SO32-生成SO42-，不能确定是否含有SO42-，故B错误；
C．硝酸具有强氧化性，可与锌反应生成NO气体，不是置换反应，故C错误；
D．应先加入KSCN溶液，如无颜色变化，再加入氯水，如变红色，说明含有Fe2+，故D正确．
故选D．
核心考点
试题【下列由相关实验现象所得出的结论中，正确的是（ ）A．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是Cl2B．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液后有白色沉淀生】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．紫色石蕊试液 | B．AgNO3溶液 |
| C．Na2CO3溶液 | D．淀粉碘化钾溶液 |
（2）请将分离下列有机混合物所用的试剂、分离方法及主要仪器填写在下表中
| 混合物 | 试剂 | 分离方法 | 主要仪器 |
| 甲烷（乙烯） | ______ | ______ | ______ |
| 乙酸乙酯（乙酸） | ______ | ______ | ______ |
| 肥皂（甘油） | ______ | ______ | ______ |
| 单质碘有非常重要的用途，它的制备一般有两种方法： 方法一：海带、海藻燃烧后所得的灰份中含I-，从中获得I-，由I-制备I2． 某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：  请回答： （1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器有坩埚钳、铁三脚架、泥三角、酒精灯和______（填字母）． A．试管B．瓷坩埚C．烧杯D．量筒 （2）步骤③的实验操作名称是______； （3）步骤④中氧化剂最好选用______（填字母） A．浓硫酸B．新制氯水 C．酸性KMnO4溶液D．3%H2O2溶液和稀H2SO4混合液 其反应的离子方程式是______． （4）步骤⑤中，学生选择用苯来提取碘，还可以用下列______（填字母）来提取碘． A．乙酸B．四氯化碳C．酒精D．己烷 （5）步骤⑤中，为了检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，取少量上述溶液于试管中，滴加______，如果看到______，则证明溶液中还含有碘． （6）步骤⑤中为了得到含碘苯溶液，某学生设计了以下操作步骤： a．将含碘的水溶液置于分液漏斗中 b．加入适量的苯 c．分离出下层液体 d．分离出上层液体，即得到含碘苯溶液 以上设计中有遗漏的操作．应该在步骤______（填字母）后，增加操作：______． 方法二：从智利硝石中获得碘酸钠（NaIO3），再用NaHSO3把碘酸钠还原为I2．实际生产中分两步进行： 第一步：先用适量的NaHSO3将碘酸钠还原成I-，反应的离子方程式为： IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+； 第二步：向所得的酸性I-溶液中加入适量的碘酸钠（NaIO3）溶液便有碘析出，反应的离子方程式为______． | |||
无水氯化铝（AlCl3）是白色晶体，在178℃升华，易吸收水分，装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸产生大量白雾，氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂．某学习小组用下图装置在实验室制备无水氯化铝，请你一起参与该小组的活动． （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：______． （2）装置B、C中的试剂分别为：______、______． （3）实验开始时先点燃______处酒精灯，装置E的作用为：______． （4）装置F的作用为：______． | |||
| 如图所示进行乙醇的催化氧化实验，请回答下列问题： （1）B中的液体X为______（填化学式），其作用为______； （2）M处发生反应的化学方程式为：______； （3）C中热水的作用是______； （4）在实验过程中导管F出来的气体为______（填化学式）； （5）实验进行一段时间后，如果撤掉D处的酒精灯，反应仍能继续进行，其原因是：______．  |