题目
题型:不详难度:来源:
(1)选用容量瓶的规格是 。
(2)需要18.0 mol·L-1 H2SO4(aq)的体积是 。
答案
解析
c2(H2SO4)==3.01 mol·L-1
①、②两溶液的体积和约为:
V1+V2=240 mL+150 mL=390 mL
因①、②两溶液的浓度都小于6.00 mol·L-1,所以250 mL的容量瓶不可用。
②设配制500 mL 6.00 mol·L-1H2SO4(aq)需浓H2SO4的体积为x,则
0.500 L×6.00 mol·L-1=0.240 L×1.00 mol·L-1+0.150 L×3.01 mol·L-1+x×10-3 L×18.0 mol·L-1
解得:x=128
因为:128+240+150=518>500
所以,500 mL容量瓶也不能用.
(2)设配制1000 mL 6.00 mol·L-1 H2SO4(aq)需浓H2SO4的体积为y,则:1.000 L×6.00 mol·L-1=0.240 L×1.00 mol·L-1+0.150 L×3.01 mol·L-1+y×10-3 L×18.0 mol·L-1
解得:y=295 mL。
核心考点
试题【实验欲配制6.00 mol/L的H2SO4溶液.现有三种不同浓度的硫酸:①240 mL 1.00 mol/L的硫酸;②150 mL 25.0%的硫酸(ρ=1.1】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶,准确称量,得到质量m1
②往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品,塞好胶塞,准确称量,重复操作,直到前后两次称量结果基本相同,得到质量m2
③往锥形瓶内加满水,塞好胶塞,称量得到质量m3
已知实验时的温度t(K),压强p(kPa),水的密度ρ水(g·L-1),空气的平均式量29.0、密度ρ空气(g·L-1)
回答下列问题:
(1)本实验的原理是(具体说明)什么?
(2)步骤②中为什么要重复操作,直到前后两次称量结果基本相同?
(3)具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的?
(4)本实验中收集气体样品的操作,可选用的方法是(填图中标号) 。
图3—2
(5)锥形瓶内空气的质量(m空气)是 (列出算式)。
(6)瓶中样品的质量(m样品)是 (列出算式)。
(7)由实验测得烷烃的平均式量是 (列出算式)。
(1)实验过程中,观察到的主要现象是:
①铜片表面产生气泡,铜片变小并逐渐消失;;
②小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝绿色;
③________________________________________________;
④ 大烧杯内液面略有上升,水槽中液面略有下降。
(2)欲使反应现象更明显,应向小烧杯中加入__________。
A、粗铜片 B、纯铜片
(3)用该装置做铜与浓硝酸反应的实验,最突出的优点是:
_________________________________________________________________________。
(4)若要验证最终得到的气体生成物,最简便的方法是:
_________________________________________________________________________。
(5)工业上吸收NO和NO2的混合气体,常使用NaOH溶液(知NO + NO2 +2NaOH==2NaNO2+H2O)。欲使NO和NO2被充分吸收,则NO和NO2的体积应满足_______。
A.V(NO)>V(NO2) B、V(NO)<V(NO2) C、V(NO)≤V(NO2)
( 1 ) 他们决定用燃烧乙醇分析产物来确定乙醇中含有C、H两种元素。简要说明他们的具体操作: ①证明含有氢元素的操作是 _________________ 。②证明含有碳元素的操作是 ____________________ 。
( 2 ) 要用燃烧分析产物证实乙醇中还含有氧元素时,需取得一些实验数据,这些数据应该是 __________________ 。
( 3 ) 为确定乙醇的分子式,除 ( 2 ) 中数据外,还需不需测定乙醇的相对分子质量?
( 4 ) 为测定乙醇分子结构,他们用了无水乙醇和金属钠反应收集生成氢气的方法,选用了如下图所示的仪器 ( 有的仪器配用双孔橡皮塞 ) 。
①装置的连接顺序是 ________ 接 _________ 接 _________ 接 _________ 接
__________ 接 ______________ 。
②由实验证明乙醇的分子结构是CH3CH2OH而不是CH3OCH3的理由是 _________________ 。
称量氢氧化钠固体 配制150mL0.10mol/L盐酸
A、 B、
测定中和热 分离苯和甲苯
C、 D、
A.用氨水洗涤试管壁上的银镜 |
B.用渗析法除去氢氧化铁胶题体中少量盐酸 |
C.用KMnO4溶液除去C2H4乙烯气体中少量SO2 |
D.配制FeSO4溶液时,需加入稀硫酸和少量铁屑 |
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