题目
题型:不详难度:来源:
请同答下列问题:
(1)流程图中操作①、②、③分别指的是:①____________、②___________、③________。
操作④、⑤用到的主要仪器是:④_________、⑤__________(每空填1~2个仪器)。
(2)判断溶液中SO42-离子己沉淀完全的方法是______________________________________。
(3)某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量,需要准确配制KMnO4标准溶液,下列因素导致所配制的溶液浓度偏大的有
A.砝码生锈 | B.定容时俯视 |
C.称量时物质和砝码位置反了(需要游码) | D.容量瓶用待装液润 |
(5)称取矿石试样1.60g,按方法Ⅰ分析,称得BaSO4的质量为4.66g,假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2,则该矿石中FeS2的质量分数是_________________________。
答案
(2)取上层清液滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,说明SO42-沉淀完全(2分)
(3)A、B、D (3分)
(4)有三个可能的原因:
①Fe(OH)3沉淀表面积大,易吸附杂质 (1分)
②过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去 (1分)
③Fe(OH)3灼烧不充分,未完全转化为Fe2O3 (1分)u
(5)75.0%(2分)。
解析
核心考点
试题【已知硫铁矿的主要成分是FeS2(铁元素呈+2价,硫元素呈—1价)。以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法,各方法的操作流程图如下:请同答下列问题:(1)流程图】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 实验事实 | 结论 |
A | 溴水中加入甲苯,溴水层褪色 | 甲苯与溴发生加成反应 |
B | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaC12溶液后红色褪去 | 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈 | 乙醇分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原子活泼 |
D | 实验时手指上不小心沾上苯酚 | 立即用70℃以上的水清洗 |
(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是: ,然后轻轻振荡试管,使之混合均匀。
(2)装置中通蒸气的导管_________________________,目的是_______________。
(3)浓硫酸的作用是①___________;②___________.
(4)饱和Na2CO3溶液的作用是①________________________;②_____________________;
③_____________________________。
(5)生成的乙酸乙酯的化学方程式 。
(6)若实验中温度过高,使反应温度达到140℃左右时,副反应的主要有机产物是_____________(填物质名称).
甲、乙两同学可通过观察 ,定性比较得出结论。观察两同学的方案,你认为 (填“甲”或“乙”)更合理。理由是 。
(2) (4分)丙同学另外设计了如下实验验证过氧化氢酶对H2O2分解的作用(新鲜鸡肝片中含有过氧化氢酶):
①在试管A中加入3%的双氧水5 mL,再加入新鲜的鸡肝片1 g,有气体产生;
②在试管B中加入3%的双氧水5 mL,再加入煮熟的鸡肝片1 g,无气体产生;
③在试管C中加入3%的双氧水3 mL和10%的H2SO42 mL,再加入新鲜的鸡肝片1 g,无气体产生。
由上述实验得到的结论是
_______________________________________________________________________,
_______________________________________________________________________。
写出①中产生气体的化学方程式:_____________________________________。
①澄清石灰水②石蕊试剂③品红溶液④闻气味
A.只有①② | B.只有①③④ | C.只有③④ | D.①②③④ |
A.比较碳酸和苯酚的酸性强弱:用浓醋酸和Na2CO3反应,产生的气体直接通入苯酚钠溶液中,看是否有浑浊出现 |
B.证明CH2=CHCH2CHO 中有碳碳不饱和键:滴入KMnO4酸性溶液,看紫红色是否褪去 |
C.检验淀粉水解产物中有葡糖糖:取少量水解液,加入适量氢氧化钠中和,再向其中滴加新制Cu(OH)2悬浊液,加热,观察现象 |
D.配制新制Cu(OH)2浊液:向2mL10%NaOH溶液中加入5滴的2%CuSO4溶液 |
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