题目
题型:不详难度:来源:
①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸
(1)现需要配制500m L 1mol/L H2SO4溶液,需要质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓H2SO4 ;
(2)从上述仪器中,按实验要求使用的先后顺序,其编号排列是 ;
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是 ;
(4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)
①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤, ;
②未经冷却将溶液注入容量瓶中, ;
③摇匀后发现液面下降再加水, ;
④定容时观察液面俯视, 。
答案
(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨
(3)往容量瓶内加适量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,把瓶塞旋转180◦后塞紧,再把瓶倒立过来,若不漏水,才能使用。
(4)①偏低②偏高③偏低④偏高
解析
(1)V(浓H2SO4)×1.84g/mL×98%="0.500L×1" mol/L×98g/mol
(2)配制顺序是:计算→量取→稀释→移液→定容
核心考点
试题【(10分)有下列化学仪器:①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸(1)现需要配制500m L 1mol/L H2SO4溶液,】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。
(1)实验室里,可用于吸收SO2尾气的一种试剂是 。
(2)高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、 FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁α- Fe2O3)的生产流程示意图:
①步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是 。
②步骤II中加入铁粉的目的是 。
③步骤Ⅲ中可选用 试剂调节溶液的pH(填标号)。
A.稀硝酸 | B.双氧水 | C.氨水 | D.高锰酸钾溶液 |
⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是 。
实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品,按照下图所示的实验方案进行提纯。
(1)过滤时需要用到的玻璃仪器是 。
(2)检验加入BaCl2溶液后SO42-是否沉淀完全的操作为 。
(3)若用硝酸钡来代替氯化钡,请判断是否可行,并说明理由 。
(4)某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制,应加入过量氯化钡溶液。
他的思路如下:
沉淀A的化学式是 ,溶液③中的溶质是 。
(1)实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒和玻璃棒外,还需要的其他玻璃仪器有: 。
(2)根据计算得知,所需NaOH固体的质量为 g。
(3)配制溶液的过程中,有以下操作,其中正确的是 (填代号)。
A.将氢氧化钠固体放在纸片上称量
B.在烧杯中溶解氧氧化钠固体后,立即将溶液倒入容量瓶中
C.将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2~3次,并将洗涤液转移到容量瓶中
(4)玻璃捧在该实验中的作用有:① ,② 。
①将硫酸钠晶体制成粉末,准确称取该样品26.8 g
②将样品加热至恒重,冷却后称得样品质量变为14.2 g
试回答下列问题:
(1)将晶体制成粉末,所用的主要化学仪器是____(填仪器名称,下同);准确称量后将样品放在 中加热至恒重。
(2)判断试样已加热至恒重的标准是________。
(3)根据实验数据计算出x=____。
(4)下面的情况有可能造成测定结果偏低的是 (填序号)。
A.试样中含有加热易挥发的杂质 | B.加热后不是在于燥器中冷却试样 |
C.实验前坩埚来完全干燥 | D.加热时有晶体溅出 |
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