题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式: 。
(2)在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是 。
(3)在干燥管B中不能选用的干燥剂是 (填序号);
A.碱石灰 | B.生石灰 | C.五氧化二磷 | D.氢氧化钠 |
(5)待实验完毕后,若实验测得N2的体积(折算成标准状况)a L,干燥管D增重b g, 则氨分子中氮、氢的原子个数比为(用含a、b字母的代数式表示) 。
(6)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置,夹持固定装置略去)制备并收集NH3
①在图中方框内画出用烧瓶收集甲的仪器装置简图.
②烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式表示) 。
答案
(2)目的是 利用NaOH碱性和遇水放热的性质,使NH3·H2O分解放出氨气 (只答出1条给1分) 。
(3)是 C (填序号);
(4)目的是: 吸收多余的NH3 ;
(5)
(6)①
(缺塞子、导管画错不给分)
②其原因是(用电离方程式表示): NH3·H2ONH4++OH- 。
解析
核心考点
试题【氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成(图中夹持、固定装置部分均略去)。回答下列问题:(1)写出氨气与氧化铜反应的化学方】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A B C D
(1)浓硫酸与木炭在加热条件下发生反应的化学方程为 ;
若反应中共转移了0.4mol电子,则参加反应的硫酸的物质的量为 mol。
(2)图中4个洗气瓶装有的试剂请从下列药品中选择:澄清石灰水;酸性高锰酸钾溶液;品红溶液;(可重复选用)试指出各洗气瓶内试剂名称和作用:
① , ;② , ;
③ , ; ④ , 。
A.现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠,溶液变为黄色,证明溶液中存在着平衡:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ |
B.CH2=CH-CHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色,证明该分子中一定含有碳碳双键 |
C.用相互滴加的方法不能鉴别NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四种无色溶液 |
D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀,证明BaSO3不溶于水 |
Ⅰ、用下列实验装置制取纯净干燥的氯气
写出A、B中所盛放最佳化学试剂的名称 、 ,画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名称。
Ⅱ、某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a,然后通过实验确定其成分。探究过程如下:
(1)提出假设:(请把下列假设补充完整)
假设①:该固体物质是FeCl3;假设②: ;假设③: 。
(2)设计实验方案:
取少量固体物质a于烧杯中,加适量水溶解,然后取两份a溶液分别进行实验,实验现象与结论如下表,请在表格内的横线处填空。
实验方法 | 实验现象 | 结论 |
在溶液中加 KSCN溶液 | | 固体物质中有FeCl3 |
向a溶液中滴加 酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液紫色 不褪色 | 固体物质中不含______ |
Ⅲ、为进一步探究物质a的性质,他们又利用a溶液做了如下一些实验,其中现象、结论均正确的是_____________(填写序号)
A.向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀,证明Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Mg(OH)2]
B.向a溶液中加入少量铁粉,铁粉溶解,溶液颜色由浅绿色变成黄色
C.向沸水中滴加a的饱和溶液,立即出现红褐色沉淀
D.将a溶液加热蒸干并灼烧,得到Fe2O3固体
IV、a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂,写出发生反应的离子方程式 。活动小组的同学们又设计了两种从上述废液中回收Cu的方案:
方案1:设计流程图如下:
请分别写出操作①和试剂②的名称_________,_______。
方案2:在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1,用铜和石墨作电极进行电解,铜作________极。当观察到阴极有少量气泡产生时,停止电解,这时要回收的Cu已全部析出。
评价:方案2在电极上直接回收铜,操作上比方案1简便,但方案2也有不足之处,主要表现为: 。
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