题目
题型:不详难度:来源:
(1)用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。电解一段时间后,向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂,c极附近溶液变红,下列说法正确的是____________
(填写序号)
A.d极为阴极 |
B.若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜 |
C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为: PbO2(s)+4H+(aq)+(aq)+4e-PbSO4(s)+2H2O(1) |
D.若四个电极材料均为石墨,当析出6.4g Cu时,两池中共产生气体3.36L(标准 |
(2)某二元酸H2A在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-;HA-H++A2-,请回答下列问题:
①Na2A溶液显_________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是________________
(用离子方程式表示)。
②已知0.1mol·L-1的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________0.1lmol·L-1(填“<”、“>”或“=”),理由是:___________________________.
(3)二甲醚是一种重要的清洁燃料,利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g); △H=-90.8kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g); △H=-23.5kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△=-41.3kJ·mol-1
写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式___________________.
(4)SO2是硫酸生产的重要中间产物,也是空气污染的主要原因之一,其氧化生成SO3的反应为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定温度下,将0.23 mol SO2和0.11 mol氧气放入容积为l L的密闭容器中发生反应,达到平衡后得到0.12 mol SO3,则反应的平衡常数K=________。若温度不变,再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡,则SO3的体积分数将___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
答案
解析
核心考点
试题【研究化学反应原理对生产生活很有意义,请用化学反应原理的相关知识回答下列问题:(1)用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为:Pb(s)+Pb】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在溶液中可发生下列反应:I2+2HClO3=Cl2+2HIO3,说明I2的氧化性比Cl2强 |
B.某雨水的pH小于5.6,说明雨水中一定溶解了SO2 |
C.某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中一定含有SO。 |
D.灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触,铂丝继续保持红热,说明氨的氧化反应是放热反应 |
方法一:利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数,已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g,每隔相同时间读得电子天平的数据如表:
(1)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式________________
(2)该试样中过氧化钠的质量分数为____________________(保留3位有效数字)
不必作第6次读数的原因是____________________________________
方法二:测定上述样品(1.560g)中Na2O2质量分数的另一种方案,其操作流程如下:
(3)操作Ⅱ的名称是________________________
(4)需直接测定的物理量是______________________________
(5)测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯、还需要________、_______(固定、夹持仪器除外)
(6)在转移溶液时,如溶液转移不完全,则Na2O2质量分数的测定结果__________________
(填偏大、偏小或不变)。
方法三:请从下图中选用适当仪器测定混合物中Na2O2的质量分数,要求操作简单。
除待测试样外,限选试剂:CaCO3固体,6mol/L盐酸和蒸馏水
(7)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)__________________。
A.用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和丙烯 |
B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 |
C.苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分离 |
D.将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色 |
A.试管中盛酚酞试液,验证氨气的水溶液呈碱性 |
B.试管中盛酸性高锰酸钾溶液,探究SO2的还原性 |
C.试管中盛稀氢氧化钠溶液, 验证CO2与NaOH反应的产物 |
D.装置中充满NO2气体,探究压强对化学平衡的影响 |
(1)草酸(H2C2O4)分解的化学方程式 为: ,
下列装置中,可用于草酸分解制取气体的是 。(填字母)
(2)某探究小组利用草酸分解产生的混合气体和铁锈反应来测定铁锈样品组成(假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份),实验装置如下图所示,请回答:
① 为得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是 、 。
②在点燃酒精灯之前应进行的操作是:(a) ;(b)通入混合气体一段时间。
③ 准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量,硬质玻璃 管中剩余固体质量为8.32 g,D中浓硫酸增重0.72 g,则n = (假定Fe和H2O 不发生反应,实验过程中每步均完全吸收或反应)。
④ 在本实验中,下列情况会使测定结果n偏大的是 (填字母)。
a.缺少洗气瓶B b.缺少装置E
c.反应后固体是铁和少量Fe2O3 d.反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O
(3)该探究小组还利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法,研究影响反应速率的因素。
① 请完成以下实验设计表(表中不要留空格):
(每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL,催化剂 的用量可选择0.5g、0g)
实验 编号 | 实验目的 | T/K | 催化剂用量/g | C/mol·l-1:] | |
KMnO4 | H2C2O4 | ||||
① | 为以下实验作参考 | 298 | 0.5 | 0.01 | 0.1 |
② | 探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响 | 298 | 0.5 | 0.001 | 0.1 |
③ | | 323 | 0.5 | 0.01 | 0.1 |
④ | 探究催化剂对反应速率的影响 | | | | 0.1 |
通过测定褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率关系的实验方案 。
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