题目
题型:不详难度:来源:
已知氯化铜遇水蒸气潮解。
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(1)组装实验装置:气体流向从左至右,导管口的连接顺序为__________________。
(2)为了防止空气与铜粉反应,先点燃________处酒精灯,当___________________时,再点燃另一酒精灯。
(3)D装置的作用是________________________,
F装置的作用是___________________________。
(4)能证明氯气没有漂白性,次氯酸有漂白性的实验现象________________________________________________________________________。
(5)本实验方案没有除去氯气中的氯化氢,对实验有无影响?________;理由是
________________________________________________________________________。
答案
(2)A B管充满黄绿色气体 (2分)
(3)干燥氯气; 吸收氯气,防止氯气污染环境(4分)
(4)G装置中红纸条没有明显变化;E中紫色石蕊试液先变红后褪色(4分)
(5)无影响 铜不与氯化氢反应(2分)
解析
核心考点
试题【某研究性学习小组设计实验方案制备氯化铜并验证次氯酸的漂白性。已知氯化铜遇水蒸气潮解。 根据上述仪器组合装置,回答下列问题:(1)组装实验装置:气体流向从左至右】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的碘化钾—淀粉试纸检验,观察试纸颜色的变化 |
B.用核磁共振氢谱图鉴别1-丙醇和2-丙醇 |
C.测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试红上,待其变色后和标准比色卡比较 |
D.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液,未出现血红色,铝热剂一定不含Fe2O3 |
(1) 铁含量的测定
步骤一:称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250ml溶液。
步骤二:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时,MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中计入一小匙锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性。
步骤三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液20.02ml滴定中MnO4-,被还原成Mn2+ 。
重复步骤二、步骤三操作,滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
请回答下列问题:
① 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是:称量、_______、转移、洗涤并转移、________摇匀。
② 加入锌粉的目的是________。
③ 写出步骤三中发生反应的离子方程式________。
④ 实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中,若加入的KMnO4的溶液的量不够,则测得的铁含量__________。(选填“偏低”“偏高”“不变”)
(2) 结晶水的测定
将坩埚洗净,烘干至恒重,记录质量;在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体,称量并记录质量;加热至110℃,恒温一段时间,至于空气中冷却,称量并记录质量;计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误;_________;_________。
请回答下列问题:
(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞_________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。
A.加热反应一段时间 | B.收集气体并检验其纯度 |
C.关闭分液漏斗活塞 | D.停止加热,充分冷却 |
① 写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________
②该同学的判断不正确,原因是_________________
(4)请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象___________。
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是____________。
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 过量的Fe粉中加入HNO3, 充分反应后,滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀HNO3将Fe氧化为 |
B | AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 | 有白色沉淀出现 | AgCl比AgI更难溶 |
C | Al箔插入稀HNO3中 | 无现象 | Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜 |
D | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
(1)实验目的:测定铜粉样品中铜的质量分数
(2)实验用品:仪器:天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等,药品:红褐色铜粉(含炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等。
(3)实验内容(见表1)表1 实验步骤、现象及化学方程式:
(4)计算:样品中铜的质量分数=______。(用含W、m1、m2的代数式表示。)
(5)问题和讨论:实验完成后,老师评议说:按上述实验设计,即使C中反应完全、D中吸收完全,也不会得出正确的结果。经讨论,有学生提出在B与C之间加入一个装置,再次实验后,得到了较正确的结果。那么,原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是__________。在B与C之间加入的装置可以是_____________,其中盛放的药品是____________。
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