题目
题型:不详难度:来源:
A.②⑥③⑦⑤ | B.④③⑤⑦⑥ | C.①③⑦⑤⑥ | D.②⑤⑦⑥ |
答案
解析
首先用10mL量筒量取所需浓硫酸(用胶头滴管吸取),在烧杯中用玻璃棒搅拌稀释,冷却后移液至100mL容量瓶中,再洗涤、定容摇匀即可
核心考点
试题【用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 mol·L-1的稀H2SO4 100mL,配制过程中可能用到下列仪器: ①100mL量筒;②10mL量】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
①溶解 ②洗涤 ③移液 ④计算 ⑤定容 ⑥称量 ⑦盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。请你选出该溶液配制的操作先后顺序是( )
A.②③⑤①⑥⑦④ | B.④⑥①③②⑤⑦ |
C.④②⑤⑥①③⑦ | D.②⑥⑦④③⑤① |
A.容量瓶使用前有少量蒸馏水 |
B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 |
C.在转移过程中有溶液撒在外面 |
D.俯视确定凹液面与刻度线相切 |
A.氯酸钾溶液 | B.溴化钠溶液 |
C.氯乙烷 | D.氯仿和碱溶液煮沸后的溶液 |
(1)需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL
(2)配制时,必须使用的仪器有 (填代号)
①烧杯 ②100 mL量筒 ③20 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒还缺少的仪器是 。
(3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是 、 。
(4)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不影响”)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。
②如果加水超过了刻度线,取出水使液面恰好到刻度线。 。
③容量瓶没有干燥。
④定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
(1)配制物质的量浓度为0.375 mol·L-1NaOH溶液100mL时, 用托盘天平称取所需的NaOH质量为 。
(2)浓硫酸的作用是 。
(3)装置E中发生化学反应方程式为 。
(4)装置B中饱和NaCl溶液的作用是 。
(5)实验时装置D中湿润的红色纸条褪色,干燥部分没有褪色,放置一段时间后,纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大,可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理,并分析产生上述实验现象的原因
;如需改进,请简述设计方案 (若认为合理。则此问可不作答)。
(6)氯元素含量为10%的漂白水溶液355g,其中含NaClO的物质的量为 mol。
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