题目
题型:不详难度:来源:
例如:PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl
反应生成黑色的金属钯,此反应也可用来检测微量CO的存在。
请回答下列问题:
(1)为了使制气装置能“随开随用,随关随停”,上图A处制取CO2气体应选用的装置
是 (填写“I”、“II”或“III”),其离子方程式是 ,。装置B、C中应盛放的试剂分别是 。
(2)观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是 ,检查装置的气密性完好并装入药品后,在点燃酒精喷灯前,必须进行的操作是 ,待装置E 中出现 现象时,再点燃酒精喷灯。
(3)假设CO2气体为足量,在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况,请回答问题:
①若装置F中溶液无明显变化,装置D中生成两种固体物质,取少量固体生成物与盐酸反应后,有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。
②若装置F中有黑色沉淀生成,装置D中只生成一种固体物质,取少量该固体与盐酸反应后,也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。
(4)请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐?请用文字简要说明理由。
答案
饱和NaHCO3 (1分)浓H2SO4(1分)
(2)高温或强热(1分)打开III中的止水夹(2分) 澄清的石灰水变浑浊(1分)
(3)①4Na+3CO2
(4)生成正盐。因为根据质量守恒定律可知,反应物共有三种元素,没有氢元素,因此不能生成酸式盐。或生成正盐(1分)因为高温条件下碳酸氢钠不存在。(其它合理答案均给分)(2分)
解析
(2)装置中有酒精喷灯,说明反应需要高温。装置中含有空气,空气也能氧化钠,所以需要先利用CO2排尽装置中的空气。
(3)①F中无现象,说明没有CO生成,根据固体的性质可知,生成物是碳酸钠和碳,方程式为4Na+3CO2
②根据实验现象可知,生成物是碳酸钠和CO,方程式为2Na+2CO2
(4)由于在反应中没有氢元素参与,所以不可能是酸式盐,且在高温下碳酸氢钠也是不存在的。
核心考点
试题【某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应,推测活泼金属钠也能与CO2发生反应,因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
知U形管内预先装有少量水(为使水容易观 察,预先染成红色),如图所示,
结果U形管 左边液面升高,则加入的物质可能是( )
A.NaOH固体 | B.浓H2SO4 | C.NH4NO3晶体 | D.Na2O2固体 |
(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为____________。
(2)已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2,试用图4-6所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号): __________→__________→__________→__________。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________,B瓶溶液的作用是_________,C瓶溶液的作用是_________________________。
(4)装置②中所加的固体药品是_______________,可确证的产物是_______。
(5)装置③中所盛溶液是__________,可验证的产物是__________。
图1 图2
A.将乙醛加入含有新制银氨溶液的试管中,于沸水浴中加热来值得银镜 |
B.称量12.5gCuSO4·5H2O,配成100mL溶液,得到0.5mol/L的CuSO4溶液 |
C.用图1装置检验实验室制得的乙烯中混有SO2和CO2 |
D.利用图2装置从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体 |
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 向浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液 | 溶液变澄清 | 酸性:苯酚>碳酸 |
B | AgCl沉淀中滴入Na2S溶液 | 白色沉淀变黑色 | Ag2S比AgCl更难溶 |
C | 向AlCl3溶液中滴入适量NaOH溶液 | 产生白色沉淀 | Al(OH)3不溶于碱 |
D | 用玻璃棒蘸取某溶液在酒精喷灯上灼烧 | 火焰呈黄色 | 说明该溶液中一定含钠元素 |
⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式___________________。
⑵在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇催化反应
是 反应。
⑶若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有 。要除去该物质,可在混合液中加入 (填写字母)。
A.氯化钠溶液 | B.苯 | C.碳酸氢钠溶液 | D.四氯化碳 |
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