题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ.取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
(1)由Ⅰ判断,溶液中一定不含有的阳离子是 (写离子符号);
(2)Ⅱ中生成的无色气体是 ,生成无色气体的反应中被氧化的离子是 ;
(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ,阴离子是 (写离子符号);
(4)工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法,其中正确的是
答案
(3)Fe2+、Cu2+,(1分) Cl-、NO3-、SO42- (1分) (4)D (1分)
解析
试题分析:(1)取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化,说明不存在铁离子,所以由Ⅰ判断,溶液中一定不含有的阳离子是Fe3+。
(2)另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,说明无色气体是NO,因此溶液中硬度含有NO3-。NO3-被还原生成NO,说明一定还还原还原性的离子,因此该离子只能是亚铁离子,即生成无色气体的反应中被氧化的离子Fe2+。
(3)向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则白色沉淀应该是硫酸钡,所以一定含有SO42-。又因为各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L,所以根据电荷守恒可知,溶液中还存在的离子应该是铜离子和氯离子,不能含有铝离子,因为无法满足电荷守恒。所以最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+,阴离子是Cl-、NO3-、SO42-。
(4)根据溶液的酸碱性以及离子的性质可知,正确的处理方法是。
点评:该题综合性强,贴近高考,难度较大。该题既有定性的分析,也有大量的计算,增加了试题的难度。有利于培养学生严谨的逻辑推理能力和创新思维能力,有助于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,也有利于培养学生的环境保护意识。
核心考点
试题【(6分)某工业废水含有Cu2+、Fe3+、 Al3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、SiO32-中的5种,且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mo】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加入1 mLNaCl溶液,加热试管,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 |
B.加入1 mLNaCl溶液,加热试管,将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口 |
C.加入1 mLNaOH溶液,加热试管,将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口 |
D.加入1 mLNaOH溶液,加热试管,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 |
在医药上,水滑石还能作为抗酸药,作用于胃和十二指肠溃疡等,某研究型学习小组要测定一种市售的水滑石药片中水滑石的质量分数。
【查阅资料】水滑石与稀硫酸反应的化学方程式为:
[Mg6Al2(OH)16CO3]·4H2O+9H2SO4==6MgSO4+Al2(SO4)3+CO2↑+21H2O。药片中除了水滑石外含有一定量的辅料——淀粉等物质。
【提出猜想】小华想将该药片放在空气中充分灼烧完成测定;小明想通过水滑石与硫酸反应原理来完成测定,请你参与探究。
【设计方案】他们设计了不同的实验方案。
小华的方案,称取10.0g市售的水滑石药片研磨成粉末置于通风橱中,充分灼烧至质量不再减少,再称量剩余固体的质量为6.1g,减少的质量即为二氧化碳和水的总质量,则可求的水滑石药片中水滑石的质量分数为 %。
小明的方案:
(1)小明设计了下图所示的实验装置。取10.0g市售的水滑石药片研磨成粉末,进行实验。
【说明】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物。B装置中发生的化学方程式为 。
(2)操作步骤
①连接好装置,检查装置的气密性②打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间的空气③称量F的质量④关闭弹簧夹C,慢慢滴加稀盐酸至过量,直至D中无气泡冒出⑤打开弹簧夹C,再次缓缓通入一段时间空气⑥再次称量F的质量,得前后两次质量差为0.44g。
(3)问题探究
B、E装置的作用分别是 、 。若没有G装置,则测定的水滑石的质量分数会 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)。实验选用稀硫酸而不选用稀盐酸的理由是 。
(4)数据计算
根据实验数据,可求得水滑石药片中水滑石的质量分数为 %。(写出计算过程)
【方案评价】在上述实验方案中,你认为合理的实验方案是 (填小华或小明),另一个方案不合理的原因是 。
A.干燥 | B.吸收HCl | C.蒸馏石油 | D.制取氨气 |
A.浓硫酸稀释后,没有冷却直接转移到容量瓶中 | B.定容时俯视刻度线 |
C.转移过程中没有洗涤小烧杯 | D.容量瓶洗净后,没有干燥 |
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