题目
题型:不详难度:来源:
图Ⅰ 图Ⅱ
(1)装置图Ⅰ中放有硫酸的仪器名称是 。
(2)按照图Ⅰ装置实验时,他限定了两次实验时间均为10 min,他还需要测定的另一个数据是 。
(3)实验结束后,得到的结论是 。
(4)该生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ,实验完毕待冷却后,该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数,发现滴定管中液面高于干燥管中液面,应首先采取的操作是 。
答案
(3)其他条件相同时,锌粉比锌粒反应的速率快 (4)调节滴定管的高度使得两侧液面相平
解析
试题分析:(1)根据装置的特点可知,装置图Ⅰ中放有硫酸的仪器名称是分液漏斗。
(2)要测定反应速率,则还需要测定的另一个数据收集到气体的体积。
(3)由于增大反应物的接触面积,可以加快反应速率,所以该实验中得出的结论是其他条件相同时,锌粉比锌粒反应的速率快。
(4)由于气体的体积受压强影响大,所以在读数之前还需要采取的措施是调节滴定管的高度使得两侧液面相平。
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,注重对学生基础知识的巩固和训练,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心,通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
核心考点
试题【(8分)某学生设计如下图Ⅰ装置,测定2 mol/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率。请回答: 图Ⅰ 】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答:
(1)下图表示50 ml滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1ml,A处的刻度为20,此时滴定管中液体的体积 mL。
(2)滴定过程中,眼睛始终注视 ,直到锥形瓶中液体的颜色……。
(3)同学们进行了三次实验,每次取白醋 20.00 ml, 实验结果记录如上表:请计算白醋的物质的量浓度为_________ (保留两位有效数字)。
(4)操作时用白醋润洗锥形瓶,对滴定结果产生的影响是________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”。下同)。若用白醋润洗酸式滴定管,对滴定结果产生的影响是 。
(5)若滴定终点时测得pH=7。下列离子浓度的比较正确的是 。
A.c(Na+)>c(CH3COO—) | B.c(Na+)<c(CH3COO—) |
C.c(Na+)=c(CH3COO—) | D.不能确定 |
(1)Mg2Al(OH)6Cl•xH2O热分解的化学方程式为 。
(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定,则装置的连接顺序为 (按气流方向,用接口字母表示),其中C的作用是 。装置连接后,首先要进行的操作名称是 。
(3)加热前先通过N2排尽装置中的空气,反应完成后,再持续通入N2的作用是 。
(4)完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g,则= .
(1)能使发生或停止发生氢气操作均比较方便的装置是(写编号) ,能够灌充升空的小氢气球的装置是 。
(2)在(D)装置中a中的液体应是 ;b中的液体应是 ,其作用是 。
(3)使(D)装置发生氢气的操作顺序应该是 。
A.试管中盛酚酞试液,验证氨气的水溶液呈碱性 |
B.试管中盛酸性高锰酸钾溶液,探究SO2的还原性 |
C.试管中盛稀氢氧化钠溶液,验证CO2与NaOH反应的产物 |
D.试管中盛淀粉KI溶液,验证氯气氧化性 |
[探究一]已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入浓硫酸中,加热,充分反应后收集到气体Y。某同学认为气体Y中除了SO2外还可能含有H2和CO2气体,为此设计了下列实验装置,探究Y中H2和CO2的存在(图中夹持仪器省略)。
(1)装置B中试剂的作用是 。
(2)认为气体Y中还含有CO2的理由是 (用化学方程式表示)。
(3)为确认CO2的存在,需在装置中添加M于 (选填序号)。
a.. A之前 b . A-B间 c . B-C间 d . C-D间
(4)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是 。
[探究二] SO2气体还原Fe3+、I2,使用的药品和装置如下图所示:
FeCl3溶液 含有淀粉的碘水 NaOH溶液
A B C
(5)装置C的作用是 。
(6)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有 (填序号)。
A.蒸发皿 | B.石棉网 | C.漏斗 | D.烧杯 E.玻璃棒 F. 坩埚 |
方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去
方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红
方案③:往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。
上述方案不合理的是 原因是 (8)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是 。
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