硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0117 同步题难度：来源：

硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下

请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加__________，该过程的现象为：
____________________
（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的：__________________________。
（3）步骤③中反应的离子方程式：____________________。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、__________、灼烧、__________、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量__________g。
（6）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需____________________
②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________________。
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为__________色。
（7）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含__________mgFeSO₄·7H₂O的片剂。

答案

（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）；现象：溶液由浅绿色变为血红色
（2）将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺（3）Fe³⁺+3OH^-==Fe(OH)₃↓（或Fe³⁺+3NH₃·H₂O==Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺）
（4）洗涤；冷却
（5）0.07a
（6）①250mL容量瓶；②b；③紫（或紫红）
（7）69.5mg

核心考点

试题【硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]

举一反三

我省有着丰富的天然气资源，许多化肥厂用天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应来制备氢气和一氧化碳：CH₄+H₂O

CO+3H₂．为了证实该反应所生成的混合气体的成分，兴趣小组的同学设计了如下图所示装置并进行实验，请你回答下列相关问题：
【实验目的】证实混合气体中含有CO和H₂

【进行实验】在装置中通入混合气体，点燃酒精灯，如上图所示进行实验
【实验分析】
（1）若要证实混合气体中有CO，应该观察到的现象是_____________________，相关的化学反应方程式是_____________________、_____________________。
（2）若要证实混合气体中有H₂，且是通过装置B验证的，应采用的方法是_____________________。
（3）有同学认为，根据该混合气体生产的实际情况，混合气体中可能含有水分，因而还应对上述实验装置加以改进。请你提出改进的方案__________________________________________

题型：0123 月考题难度：| 查看答案

某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO₃、MnO₂、S，设计了以下实验流程图

请回答以下问题
（1）为验证气体A，按下图甲所示进行实验：若能观察到__________________的现象，即可证明火柴头上含有S元素。

（2）步骤②的实验操作装置如上图乙所示，该操作的名称是_________________，其工作原理是__________________________。
（3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是__________________________。
（4）有学生提出检验火柴头上KClO₃另一套实验方案

有关的离子反应方程式为_______________________。
（5）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。

由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验_______和_______证明物质D的用量越大，反应速率越快。
（6）写出步骤①中发生反应的化学方程式__________________________。

题型：浙江省期末题难度：| 查看答案

磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸***虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH₃），
PH₃具有较强的还原性，能在空气中自燃。我国粮食卫生标准（GB2175－2005）规定，粮食中磷化物（以PH₃计）含量≤0.05mg/kg。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：
【实验课题】粮食中残留磷化物的定量测定
【实验原理】5PH₃＋8KMnO₄＋12H₂SO₄＝5H₃PO₄＋8MnSO₄＋4K₂SO₄＋12H₂O
2KMnO₄＋5Na₂SO₃＋3H₂SO₄＝2MnSO₄＋K₂SO₄＋5Na₂SO₄＋3H₂O
【操作流程】安装蒸馏吸收装置→PH₃的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸标准溶液滴定
【实验装置】

C中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00×10^-3mol/L的KMnO₄溶液（H₂SO₄酸化）。
请回答下列有关问题：
（1）以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式________________________。
（2）检查上述装置气密性的方法是______________________。
（3）实验过程中，用抽气泵抽气的目的是______________________。
（4）A中盛装KMnO₄溶液是为除去空气中可能含有的______________________；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是______________________；如去除B装置，则实验中测得的PH₃含量将______________。
（5）收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至
25mL，用浓度为5×10^-4mol/LNa₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH₃计）的含量为___________mg/kg。

题型：0110 期中题难度：| 查看答案

氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某氮化铝样品中可能含有碳或氧化铝中的一种杂质，现用如图Ⅰ所示的装置来进行检验。使氮化铝样品和氢氧化钠溶液反应：
AlN + NaOH + H₂O = NaAlO₂ + NH₃↑ 根据反应中所产生氨气的体积来测定样品的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）

（1）实验有关操作：
A．往圆底烧瓶中放入AlN样品wg，并向广口瓶中加入水和X液体；
B．往圆底烧瓶中加入一定体积的过量的浓NaOH溶液；
C．检验装置的气密性；
D．读取收集到的水的体积；
正确的操作顺序为______________________。
（2）本实验中检验装置气密性的方法是_____________________________________。
（3）广口瓶中的试剂X可选用_______________（填选项的标号）
A、丁烷 B、酒精 C、植物油 D、四氯化碳
其理由______________________________________。
（4）实验结束后，若观察到烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是___________。
（5）实验结束后，量筒中收集到水的体积为aL，若当时的实验条件为标准状况，则样品中AlN的质量分数为______________________（AlN的相对分子质量为41），这一测定结果比实际值偏低，你认为可能的原因是__________________________．
（6）有人建议改用图Ⅱ装置进行同样实验，欲通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品AlN的质量分数。你认为这样的改进是否可行？___________（填“可行”或“不可行”），理由是___________________________________________。

题型：期中题难度：| 查看答案

某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如下图装置。

倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：
（1）①固体M中一定有的物质是______________(填化学式) 理由是______________________________________________________
②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。
（2）B装置的名称是________。写出B装置中反应的离子方程式_____________________________。
（3）C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是
__________________________________。
（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________,要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。
（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________
a．M中有未反应的铁和硫
b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c．A中留有反应生成的气体
d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

题型：0110 期中题难度：| 查看答案

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