题目
题型:不详难度:来源:
(1)甲装置的作用是______;丙装置的作用是______.
(2)乙装置反应完成后,打开甲和乙之间的铁夹,通数分钟空气的作用是______.写出甲装置中发生反应的离子方程式(NaOH溶液足量):______.
(3)若去掉戊装置,测得的CO2质量会______(填“偏大”或“偏小”).
(4)若取ng样品装入广口瓶,且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg,实验结束后称得干燥管丁的总质量为w,则Na2CO3质量分数的计算式为______.
答案
从装置乙中产生导出的气体中含有水,如果不除去气体中的水,会使丁中测定的二氧化碳的质量增大,导致测定的样品中碳酸钠的质量增大,测定的碳酸钠质量分数偏大,故进入装置丁的二氧化碳应干燥,故装置丙的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气,防止进入装置丁中,
故答案为:吸收空气中的二氧化碳;吸收二氧化碳中的水蒸气;
(2)装置中含有二氧化碳,不将二氧化碳排尽,会使测定的二氧化碳的质量增大,故反应前应先通空气,排尽装置内的二氧化碳,装置乙的作用是排出装置中的二氧化碳气体;
装置甲中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水,反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O,
故答案为:排出装置中的二氧化碳气体,使之都被丁处碱石灰完全吸收;CO2+2OH-=CO32-+H2O;
(3)若去掉戊装置,空气中二氧化碳、水蒸气进入丁中被碱石灰吸收,导致测定二氧化碳的质量增大,
故答案为:偏大;
(4)由题意可知,反应生成的二氧化碳的质量为(w-m)g,二氧化碳的物质的量为
(w-m)g |
44g/mol |
w-m |
44 |
w-m |
44 |
w-m |
44 |
53(w-m) |
22 |
| ||
ng |
53(w-m) |
22n |
故答案为:
53(w-m) |
22n |
核心考点
试题【工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质.某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数,拟使用如图实验装置(说明:连接甲和乙的橡皮管有铁夹控制),先测定】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验序号 | 实验方法 | 实验现象 | 结论 | |||
① | 将氯水滴加AgNO3溶液中 | a:______ | 氯水中含有Cl- | |||
② | 将氯水滴加到含酚酞的NaOH溶液中 | 红色溶液变为无色 | … | |||
③ | 将氯水滴加到Na2CO3溶液中 | b:______ | 氯水中含有H+ | |||
某溶液中只可能含有下列离子中的几种:Na+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-(不考虑少量的H+与OH-),分别取100mL该溶液进行以下实验:①若加入足量的烧碱并加热,产生224mL(标准状况下)气体;②若先加入足量的HNO3无现象,再加入足量的Ba(NO3)2,得到2.33g固体.则该溶液( )
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