题目
题型:0116 同步题难度:来源:
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值______________。 (填“偏大.偏小.无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量______(填“相等.不相等”),所求中和热______(填“相等.不相等”)。简述理由________________________。
答案
(2)减少实验过程中的热量损失
(3)偏小
(4)不相等;相等;因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关
核心考点
试题【用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题】;主要考察你对中和热的测定等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小"、“无影响”)
(3)实验中改用60mL 0.50mol·L-1的盐酸跟50mL 0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”),理由是_______________________________;所求中和热的数值会________(填“相等”或 “不相等”),理由是______________________________。
试回答下列问题
(2)_______(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)棒。其原因是___________________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
(4)如果改用60mL 1.0mol·L-1盐酸跟50mL 1.1mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量_______(“增加”、“减少”或“不变”),理由是_____________________;所求中和热数值_______(“增加”、 “减少”或“不变”),理由是_____________________。
(2)由题干及图形可知,V1/V2=__________时,酸碱恰好完全中和,此反应所用NaOH溶液的浓度应为
__________mol/L。
(3)若通过实验测定及有关计算知此反应共放出QKJ的热量,请写出此反应的热化学方程式:
______________________________ 。
回答下列问题
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是___________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值___________。(填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_______(填“相等、不相等”),所求中和热_________(填“相等 、不相等”)。简述理由_______________________________。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_________。(填“偏大、偏小、无影响”)
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