题目
题型:0108 期末题难度:来源:
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)
(3)实验中改用60 mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”),理由是_________________________________;所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”),理由是___________________________。
(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会
__________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
答案
(2)偏小
(3)不相等;因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关;相等;中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关
(4)偏小
核心考点
试题【中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0】;主要考察你对中和热的测定等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值_________________(填“偏大、偏小、无影响”)
(4)该同学所用的装置,你认为合理吗?说明你的观点。依据你的看法,有几点说几点,不一定全部回答。
①__________________________________________________________。
②__________________________________________________________。
③__________________________________________________________。
④__________________________________________________________。
(5)在实验过程中,该同学没有找到缺少的那一件用品,就用细铜丝自己做了一个,你认为可以吗?阐明你的观点________________________________。
(6)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”),所求中和热_________ (填“相等”或“不相等”),简述理由:__________________。
(2) 大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的中和热数值_________(填“偏大”.“偏小’.“无影响”)
(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”),理由是____________________________________________________;所求中和热的数值会________(填“相等”或 “不相等”),理由是________________________________________________________。
B.①③④⑤
C.③④⑤⑥
D.全部
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值____________(填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60 ml 0.50 mol/L盐酸与50mL 0.55 mol/L Na OH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_________(填“相等、不相等”),所求中和热___________(填“相等、不相等”), 简述理由
_____________________
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热___________的数值会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(2)方案二:该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。如果氢氧化钠溶液与盐酸混合前后有温度的变化,则证明发生了化学反应。该小组同学将不同浓度的氢氧化钠溶液和盐酸各10 mL混合,用温度计测量反应前后温度的变化,测得的部分数据如下表:
(3)方案三:该小组还设计了如图所示装置来证明氢氧化钠溶液确实与稀硫酸发生了反应。他们认为若洗气瓶中导管口有气泡冒出,则说明该反应放出热量,从而证明发生了反应。
②从原理上讲,该实验设计的不合理之处为__________________________________。请你在此实验装置的基础上提出修改方案__________________________________。
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