题目
题型:0119 竞赛题难度:来源:
(1)其中标示出使用温度的仪器是________________。
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有________________ (填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.量取一定体积的液体
F.用来加热溶解固体溶质
(3)如下图是某些仪器的刻度部分示意图,图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是________________ (填编号,下同),读数为________________mL;为滴定管的是________________,读数为________________mL。
A.称取4.2 g NaCl固体时,将砝码放在左盘,NaCl固体放在右盘
B.使用容量瓶配制溶液时,定容摇匀后,液面低于刻度线
C.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接倒入标准液进行中和滴定
D.用量筒量取一定体积的液体时,俯视液面所得的读数
(5)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、______________、_______________。
(6)量取反应物时,取50 mL 0.50 mol· L-1的盐酸,还需加入的试剂是________________(填序号)。
A.50mL 0.50mol· L-1 NaOH溶液 B.50mL 0.55mol· L-1 NaOH溶液 C.1.0g NaOH固体
(7)已知稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,请用离子方程式表示该中和反应的热化学方程式____________________________。
(8)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________________。
答案
(2)BCEF
(3)②;2.5;③;2.60
(4)A
(5)环形玻璃搅拌棒(不答环形不得分);量筒
(6)B
(7)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1
(8)ΔH1=ΔH2<ΔH3
核心考点
试题【托盘天平、容量瓶、滴定管、量筒是中学化学常见的计量仪器,熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。(1)其中标示出使用温度的仪器是________________】;主要考察你对中和热的测定等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)__________(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)棒。其原因是_____________________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是___________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
(4)如果改用60 mL 1.0 mol·L-1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量__________(“增加”、“减少”或“不变”),所求中和热数值__________(“增加”、 “减少”或 “不变”)。
B.该实验表明化学能可能转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如上图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是________________
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______________________
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值____________ (填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量____________ (填“相等、不相等”),所求中和热______________ (填“相等、不相等”),简述理由___________________________
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会__________________ ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(1)量取反应物时,先取50 mL 0.50 moI·L-1盐酸加入反应容器中,还应加入的试剂是____(填字母)。 A.50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液
B.50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液
C.1.0 g NaOH固体
D.1.05 g NaOH固体
(2)在实验过程中,该同学需要测定并记录的实验数据有 ____(填字母)。
A.盐酸的浓度
B.盐酸的温度
C.氢氧化钠溶液的浓度
D.氢氧化钠溶液的温度
E.水的比热容
F.反应后混合溶液的终止温度
取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL与0.5 mol/L的盐酸50 mL 置于下图所示的装置中进行反应和测定中和反应的反应热。
(2)大烧杯杯口若不盖硬纸板,测得的中和热的数值将________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)假定0.5 moI/L的盐酸和0.55 mol/L的NaOH溶液的密度都是1 g/cm3,反应前的温度为18℃,反应后最高温度为t,则中和热△H=____。[中和后溶液的比热容c =4. 18 J/(g·℃)]
(4)实验中,若改用60 mL 0.5 moI/L的盐酸进行实验,与上述实验结果相比 ,则放出的热量______(填“增多”、“减小” 或“相等”),测得的中和热_______(填“相同”或“不相同”)。
(5)实验中,将盐酸倒入NaOH溶液中,或将NaOH溶液倒入盐酸中,对实验结果___(填“有影响”或“无影响”)。 该溶液快速混合好还是慢速混合好?____。理由是________________________。
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