题目
题型:安徽省期末题难度:来源:
(2)下图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为________mL;反应达滴定终点时的现象为_________________________。
A.实验结束时,俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积;
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束尖嘴部分充满溶液;
C.盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过,未用白醋溶液润洗;
D.锥形瓶预先用食用白醋润洗过;
E.滴加NaOH溶液时,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定。
(4)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简):C=_________mol/L。
答案
(2)25.40;溶液从无色突变为粉红色,且在半分钟内不褪色
(3)BD
(4)[(25.35+25.40)/2]×C/V
核心考点
试题【某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液),用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度,完全反应时所得溶液pH大致为9。下表】;主要考察你对中和滴定实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
②使滴定管尖嘴充满液体, 固定好滴定管
③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数
④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤ 用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。
请回答:
(2)判断滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液从 _______ 色变为_____________色,且半分钟不变色。(3)下图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 _________ mL
试回答下列问题:
(1)上述溶液中有水解反应发生的是__________(填编号,下同), 溶液中溶质存在电离平衡的是
____________________;
(2)比较①、②溶液,PH值较大的是____________________;
(3)在溶液④中加入少量NH4Cl固体,此时的值将_________(填“变小”,“变大”或“不变”);
(4)用溶液③滴定V mL溶液④,其滴定曲线如图所示
②取少量c点溶液于试管,再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H+、OH-外,其它离子浓度由大到小的顺序是________________________。
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至0刻度线以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③ 调节液面至0或0刻度线稍下,并记下读数
④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤ 用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。
请回答:
(1)以上步骤有错误的是(填编号)____________,该错误操作会导致测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(2)步骤⑤中,在记下滴定管液面读数时,滴定管尖嘴有气泡,将导致测定结果____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(3)判断滴定终点的现象是:____________________
(4)图26是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为________________mL
B.氢氧化钠溶解后未冷却至室温就立即转移入容量瓶并定容
C.定容后,溶液液面最高点与刻度线处在同一水平面上
D.向容量瓶中一次性转移氢氧化钠溶液
B.③>②>①
C.③=②>①
D.①=②=③
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