题目
题型:天津高考真题难度:来源:
B.小于20mL
C.等于20mL
D.等于5mL
答案
核心考点
试题【在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl溶液,其液面恰好在5mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1 mol/L NaOH】;主要考察你对中和滴定实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ 以下(2) - (7)小问均填所选编号字母:A. 偏高 B. 偏低 C.无影响 ]
(2)酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗,则测得盐酸浓度________
(3)开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失,则测得盐酸浓度_______
(4)锥形瓶内溶液颜色变化由无色变为粉红色,且半分钟内不褪色,记下滴定管液面所在刻度,则测得盐酸浓度_______
(5)盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗,则测得盐酸浓度_______,锥形瓶在装盐酸后,又加了少量蒸馏水后滴定,则测得盐酸浓度________
(6)碱式滴定管在滴定前仰视读数,滴定结束后俯视读数,则测得盐酸浓度_________
(7)若用含少量NaCl的NaOH固体配制标准溶液用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是______
B.把NH4Cl溶液滴在干燥的pH试纸上,测得pH=9
C.验证溴乙烷消去反应生成的乙烯时,将生成的气体先通入水,再通入酸性KMnO4溶液中,目的是除去挥发出来的溴乙烷
D.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,当在某一时刻滴入一滴或半滴盐酸时,pH有非常大的改变(pH突变),此时即为滴定终点
(2) 关于该滴定实验,从下列选项中选出最恰当的一项________(选填字母)。
A.c(OH-)大于c(CH3COO-)
B.c(OH-)小于c(CH3COO-)
C.c(OH-)等于c(CH3COO-)
D.上述三种情况都可以
(4)在D点时,溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)________2c(Na+)(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ.t℃时,某稀硫酸溶液中c(H+) = 10-a mol·L-1,c(OH-) = 10-b mol·L-1,已知 a+b=13
(5)该温度下水的离子积常数Kw的数值为________。
(6)该温度下(t℃),将100mL 0.1mol·L-1的稀H2SO4与100mL 0.4mol·L-1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=________。
B.蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下
C.用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤
D.NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
①称量1.00 g样品溶于水,配成250 mL溶液;
②准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中;
③滴加几滴酚酞溶液;
④用0.10 mol/L的标准盐酸滴定三次,每次消耗盐酸的体积记录如下
(1)用______滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10 mol/L的盐酸标准液
(2)滴定到终点时溶液由______色变成______色。
(3)烧碱样品的纯度为_______________。
(4)若出现下列情况,测定结果偏高的是______。
a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
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