题目
题型:不详难度:来源:
(1)配制待测液:用5.00g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成1000mL的溶液,除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外,还需要的玻璃仪器有______.
(2)用标准 0.1mol/L的盐酸溶液滴定NaOH溶液的实验操作如下:
A.用碱式滴定管取稀NaOH溶液 20mL,注入锥形瓶中,加入指示剂.
B.用待测定的NaOH溶液润洗碱式滴定管.
C.用蒸馏水洗干净滴定管.
D.酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后,将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把酸式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下.
E.检查滴定管是否漏水.
F.另取锥形瓶,再重复操作两次.
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度.
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写):______.
②该滴定操作中应选用的指示剂是:______.
③在G操作中,如何确定终点:______.
(3)酸式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗,导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)______;酸式滴定管读数时,若先俯后仰,则结果会______.
(4)有关数据记录如下,计算烧碱样品的纯度(保留到小数点后二位):______
测定序号 | 待测溶液的体积/mL | 所耗盐酸标准液的体积/mL | ||||
滴定前 | 滴定后 | |||||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.72 | |||
2 | 20.00 | 1.20 | 21.38 | |||
3 | 20.00 | 2.00 | 22.20 | |||
(1)操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水),冷却后转移到1000ml容量瓶 容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器是天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、1000ml容量瓶、胶头滴管,故答案为:1000ml容量瓶; (2)①中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作,故答案为:B→A→G→F; ②NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性,可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂, 故答案为:酚酞或甲基橙; ③用酚酞作指示剂时,当滴进最后一滴溶液由红色变无色,且半分钟内不变色,则到达滴定终点;根据用甲基橙作指示剂时,溶液由黄色变橙色,且半分钟内不变色,则到达滴定终点. 故答案为:用酚酞作指示剂时,当滴进最后一滴溶液由红色变无色,且半分钟内不变色,则到达滴定终点;根据用甲基橙作指示剂时,溶液由黄色变橙色,且半分钟内不变色,则到达滴定终点. (3)酸式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗,标准液浓度降低,造成V(标)偏大,根据c(待测)=
(4)所耗盐酸标准液的体积分别为:20.22mL,20.18mL,20.20mL,三组数据均有效,盐酸标准液的平均体积为20.20mL; HCl~NaOH 0.1mol/L×20.20mL C(NaOH)×20mL C(NaOH)=0.101mol/L,则1000mL的溶液中含有NaOH的质量为:0.101mol/L×1L×40g/mol=4.04g,算烧碱样品的纯度为
| ||||||
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列实验操作会引起测量结果偏高的是 ( ) ①用天平称量NaOH固体,将小烧杯放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码,使之平衡 ②配制烧碱溶液时,将称量后的NaOH固体溶于水,立即移入容量瓶,将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后,加蒸馏水至刻度线 ③中和滴定时,锥形瓶内有少量水 ④酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液洗 ⑤读取滴定管终点读数时,仰视刻度线.
| ||||||
中和滴定中,眼睛应注视的是( )
| ||||||
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钾溶液,滴定过程中进行如下操作,分别 指出各项的操作对测定结果的影响(可用“偏高”、“偏低”、“无影响”). (1)滴定前,滴定管尖咀处有气泡,滴定后气泡消失.______. (2)滴定管经蒸馏水洗涤后,即装入标准溶液进行滴定.______. (3)滴定前,锥形瓶用蒸馏水洗涤后,未用待测的氢氧化钾溶液润洗就做滴定.______. (4)用滴定管量取待测液后,又用蒸馏水洗涤滴定管,并将洗涤液一起注入锥形瓶中.______. | ||||||
下列实验操作中,所使用的有关仪器要求干燥的是( )
| ||||||
用标准的NaOH溶液滴定CH3COOH溶液,当溶液pH值=7时,下列叙述中正确的是( )
|