题目
题型：不详难度：来源：
①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤．
| A．⑤①②③④ | B．③⑤①②④ | C．⑤②③①④ | D．②①③⑤④ |
答案
核心考点
举一反三
| A．配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH |
| B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 |
| C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 |
| D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 |
| A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4--紫红色 |
| B．利用“Ag++SCN-═AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe（NO3）3--红色 |
| C．利用“2Fe3++2I-═I2+2Fe2+”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉--蓝色 |
| D．利用OH-+H+═H2O来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞--浅红色 |
A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）______；
（2）上述B步骤操作的目的是______；
（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是______；
（4）判断到达滴定终点的实验现象是______；
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果产生的影响是______．
（1）某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：
①分别配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用．
②用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定10.00mL0.1000mol/L的HCl和CH3COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器．
③由计算机绘制的滴定曲线如图一：
两曲线图起点不同的原因是______；两曲线图中V1______V2 （填“＞”、“=”或“＜”）
（2）另一个学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：
①用______（填仪器名称）量取20.00mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统．如果锥形瓶中含有少蒸馏水，是否会影响测量结果______（填“是”、“否”、“不能确定”）．向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图（见图二）．
②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为______．
③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是______．
④若图中某一点pH等于8，则c（Na+）-c（CH3COO-）的精确值为______ mol/L．
步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1mol•L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤．
步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀．
步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000mol．L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果．请回答下列问题：
（1）步骤 1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、______、______等仪器．
（2）步骤2中，判断沉淀已经洗涤干净的方法是______．
（3）步骤3中，滴定操作时，眼睛注视______．被滴定的20mL滤液中 CO32-的物质的量为______mol，原茶叶中钙离子的质量分数为______．
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