题目
题型:期末题难度:来源:
答案
(2)用玻璃棒搅拌
(3)向容量瓶中转移溶液时未用玻璃棒引流;容量瓶容积与所配溶液体积不匹配
(4)偏高
核心考点
试题【氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途。现配置1 L 0.2 mol·L-1 NaCl溶液。请回答问题。】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.100 mL
C.101 mL
D.120 mL
回答下列问题:
(1)用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为 ___________g。
(2)操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外,还需要________(填仪器名称)。
(3)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)________ ;
A.用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用托盘天平称量所需的Na2CO3·10H2O晶体,放入烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其完全溶解
C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1-2cm处
(4)溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为___________;
(5)若出现如下情况,对所配溶液的浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):
①没有进行A操作___________;
② 称量时,Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水________;
③ 若定容时俯视刻度线____________;
④ 定容摇匀时,发现液面下降,又加水至刻度线__________;
⑤ 容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥__________。
B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D.定容时观察液面仰视
(1)请写出该实验的实验步骤
① _______,②_______,③________,④_______,⑤ ___________。
(2)所需仪器为:容量瓶 (规格:________)、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验,请写出: ___________。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响:_______,原因是:_____________。
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ________,原因是:_____________ 。
B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C. 定容时观察液面俯视
D. 定容时倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于标线,再补几滴水到标线
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