实验室欲配制90mL浓度为1.00mol•L-1的Na2CO3溶液：
（1）配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移（洗涤）、______、摇匀；
（2）某同学欲称量Na2CO3的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出______ g Na2CO3．
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①转移溶液时玻璃棒插在了刻度线以上的位置______；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水______． |
（1）配制实验操作顺序为：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容以及摇匀等操作，故答案为：定容；
（2）左盘内质量为30g，游码的数值为2.6g，所以烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g．没有90mL容量瓶，选择规格相近的容量瓶，故溶液应配制100mL，所以配制100mL1.00mol•L-1的Na2CO3溶液需要Na2CO3质量为：1.00mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g，故答案为：27.4；10.6；
（3）①转移溶液时玻璃棒插在了刻度线以上的位置，刻度线以上有液体悬挂，定容后所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
②配制最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响． |
核心考点
试题【实验室欲配制90mL浓度为1.00mol•L-1的Na2CO3溶液：（1）配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移（洗涤）、______、摇匀；（2）某同学欲】；主要考察你对
配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。
[详细]举一反三
某学生要配置100ml.0.5mol．L-1NaCl溶液，不需要的仪器是（ ）| A．250ml容量瓶 | B．胶头滴管 | | C．烧杯 | D．玻璃棒 | 实验题．某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol•L-1 KCl溶液，请回答下列问题：
| 实验步骤 | 有关问题 | | （1）计算所需KCl的质量 | 需要KCl的质量为 g | | （2）称量KCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器有 | | （3）将KCl放入到100mL烧杯中加水溶解 | 为加快溶解速度，可采取的措施是 | | （4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中 | 为防止溶液溅出，应采取的措施是 | | （5）向容量瓶中加蒸馏水到刻度线 | 在进行此操作时应注意的问题是 | 配制100mL0.5mol•L-1的NaCl溶液，试回答下列问题．
（1）计算：需要用托盘天平称量NaCl固体的质量为______．
（2）某学生在称量前发现托盘天平指针在分度盘的偏左位置，此时左边的托盘将______（填“高于”或“低于”）右边的托盘，必须调节托盘天平的平衡螺母使托盘天平平衡．
（3）配制方法如下：
①断续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处．
②在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．
③改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
④向盛有NaCl的烧杯中加入少量蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
⑤将NaCl溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中．
试用以上编号排列正确操作步骤：______．
（4）在配制过程中（其他操作都正确），下列操作，其中会引起所配溶液浓度偏高的有______（填代号）．
①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ②转移时，有部分溶液洒在外面
③转移后，没有洗涤烧杯 ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑤定容时，俯视刻度线 ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线． | 配制100mL1.0mol•L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）| A．容量瓶使用前有少量蒸馏水 | | B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 | | C．在转移过程中有溶液撒在外面 | | D．定容时俯视确定凹液面与刻度线相切 | 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）| A．NaOH刚刚溶解完全就立即转入容量瓶中 | | B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀 | | C．未洗涤溶解NaOH的烧杯 | | D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面 |
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