题目
题型:不详难度:来源:
(1)下图为实验室用乙醇制取乙烯并与溴水作用制取1,2—二溴乙烷的部分装置图,
①请选用左图实验仪器示意图在方框内画出乙烯的发生装置(夹持装置不必画出,需要加热的仪器下方用△标出)。
②B和D装置都盛有NaOH溶液,它们的作用是:B ____ __、D_________________。
③试写出以乙醇、浓硫酸、溴水为主要原料制取1,2—二溴乙烷的主要化学反应方程式。
_________________________________________________
_________________________________________________
④实验室用E图装置点燃乙烯,燃烧时会产生黑烟,实验时若要迅速熄灭火焰,最简单、安全的操作方法是: 。
(2)实验室可用C2H518OH和乙酸按图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)
请填空:
①写出实验室制乙酸乙酯的化学方程式(要标出氧-18示踪原子)
_______________________________________________________
②实验中加热试管的目的是:
③试管b中加有饱和Na2CO3溶液,其作用是
④反应结束后,振荡试管b静置,观察到的现象是
答案
②B:除SO2、CO2等酸性气体;(1分) D:尾气处理(1分)
③C2H5OHCH2=CH2+H2O;(1分) CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(1分)
④用手指把连接导气管的乳胶管捏瘪一下,火焰自动熄灭。(1分)。
(2)①CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O(2分)
②加快反应速率;及时将产物乙酸乙酯蒸出,以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动(2分)
③吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇(1分)
④b中的液体分层,上层是透明的油状液体 1分)
解析
核心考点
试题【(13分)乙醇在实验中用途广泛。(1)下图为实验室用乙醇制取乙烯并与溴水作用制取1,2—二溴乙烷的部分装置图,①请选用左图实验仪器示意图在方框内画出乙烯的发生装】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.实验室中,浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂并中; |
B.制备氢氧化铁胶体时,应向20mL沸水中逐滴滴加1~2mL饱和的FeCl3溶液,并继续加热到液体呈透明的红褐色为止; |
C.在石油的分馏实验中,温度计需插入液体中; |
D.不慎将浓碱液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液; |
F.在进行中和热测定时,为保证实验的准确性,我们可以采取以下具体措施:使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、取用的碱溶液略过量、进行两到三次实验取平均值。
II.汽车尾气的主要成分为CO2及CO、NOX(NO和NO2)的混合物,其中NO的体积分数占95%以上)等。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”,利用催化剂使CO和NOX发生反应大部分转化为CO2和N2。某小组在实验室利用下图所示装置模拟处理汽车尾气中CO和NOX的反应并测量反应后混合气体的组成。(已知)
试回答下列问题:
(1)仪器的连接顺序为
(2)E装置的作用是___________________、___________________________________________。
(3)写出D中的NOX与CO反应的化学方程式______________________________________。
(4)若B容器中生成的NOX为NO,写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目_________________________________________________________。
(5)若通入的NOX为NO,C装置增重8.8g,收集到的气体在标准状况下为4.48L(其相对分子质量为28.4)。则收集到的气体中NO的物质的量为___________________。
(6)选择高效催化剂,将汽车尾气转化为无毒气体,便彻底解决了汽车尾气对环境的影响,这种说法是否正确并阐述理由:___________________________________________。
(2) 黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Zn、Ag、Au等金属杂质,需进一步采用电解法精制。在电解精炼铜时,电解液中除了硫酸铜外,往往再加入一些硫酸,其作用是_____________________。
(3)在精炼铜的过程中,电解液中c(Cu2+)逐渐下降,c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大,所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。下表为几种物质的溶度积。
物质 | ||||
溶度积 |
试剂a是__________,其目的是____________________________________;根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是______。操作①用到的玻璃仪器是____________。
(4)工业上通常用FeS除去废水中的Cu2+,写出该沉淀转化离子方程式
Ⅰ.四种制取的方法
(1)火法还原。用炭粉在高温条件下还原CuO;
(2)用葡萄糖还原新制的。写出化学方程式 ;
(3)电解法。反应为。则阳极产物是 ;
(4)最新实验研究用肼()还原新制可制备纳米级,同时放出。该制法的化学方程式为 。
Ⅱ.用制得的进行催化分解水的实验
(1)一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级并通入0.10mol水蒸气,发生反应:;△H= +484kJ/mol,不同时段产生的量见下表:
时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(O2)/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
(2)用以上四种方法制得的在某相同条件下分别对水催化分解,产生氢气的速率v随时间t变化如图所示。下列叙述正确的是 。
A.c、d方法制得的催化效率相对较高 |
B.d方法制得的作催化剂时,水的平衡转化率最高 |
C.催化效果与颗粒的粗细、表面活性等有关 |
D.Cu2O催化水分解时,需要适宜的温度 |
| 苯甲酸 | 甲醇 | 苯甲酸甲酯 |
熔点/℃ | 122.4 | -97 | -12.3 |
沸点/℃ | 249 | 64.3 | 199.6 |
密度/g.cm-3 | 1.2659 | 0.792 | 1.0888 |
水溶性 | 微溶 | 互溶 | 不溶 |
相关的实验步骤为:
第一步:将过量的甲醇和苯甲酸混合加热发生酯化反应
第二步:水洗提纯
第三步:蒸馏提纯
|
(2)C装置中除了装有15g苯甲酸和20mL过量的甲醇外还需要 , ___ 。
(3)C装置中冷凝管的作用是 ,A装置中固体Na2CO3作用是 。
Ⅱ.苯甲酸甲酯的皂化反应
G H I
(4)能说明G装置中反应完全的现象是 。
(5)在Ⅱ中得到白色固体的质量为5g。假设反应I和反应Ⅱ中:蒸馏提纯的效率为66.7%,加浓盐酸苯甲酸钠生成白色固体的转化率为80%,酯化反应中苯甲酸的转化率为X。其他步骤的转化效率为100%。则X== 。
(1)含有较多 离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式
为 (写出一个即可)。
(2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水,应先使硬水通过
(填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂,原因是 。
(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留,从而获得纯净水的方法称为 。电渗析法净化水时,使离子通过半透膜的推动力是 。
(4)检验蒸馏水的纯度时,最简单易行的方法是测定水的 。
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