题目
题型:不详难度:来源:
填写下列空白:
(1) 写出本题中制备1,2—二溴乙烷的两个化学反应方程式:
_________________________________;_________________________________
(2) 安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象______________________________。
(3) 容器c中NaOH溶液的作用是________________________________。
(4) 某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因:
① ___________________________________________________________;
② ___________________________________________________________
答案
(2) b中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出。
(3) 除去乙烯中带出的酸性气体(或答除去CO2、SO2)。
(4)原因: ①乙烯发生(或通过液溴)速度过快 ②实验过程中,乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(答“控温不当”亦可)
(两点各2分,共4分。答其它原因不给分也不扣分)
解析
(2)发生堵塞时瓶b中的压强增大,所以b中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出。
(3)由于生成的乙烯含有CO2和SO2等酸性气体,所以再和溴水反应之前需要除去。
(4)所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多,所以一方面生成的乙烯没有全部与液溴反应,即可能是乙烯发生(或通过液溴)速度过快;另一方面也可能是浓硫酸和乙醇作用时混合液没有迅速达到170℃,即有副反应发生。
核心考点
试题【1,2—二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18g·cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂在】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.苯、乙醇、四氯化碳 | B.乙醇、乙醛、溴乙烷 |
C.乙醛、丙醇、硝基苯 | D.硝基苯、乙醇、甘油 |
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。
(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。
(3)浓硫酸的作用是 与 。
(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止 。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是 。
A.先热过滤,后常温减压过滤 | B.先常温常压过滤,后常温减压过滤 |
C.先常温减压过滤,后热过滤 | D.两次都用减压过滤 |
A.NO2 | B.NH3 | C.HCl | D.NO |
工业上采用电解饱和食盐水的方法生产烧碱和氯气。
Ⅰ.电解饱和食盐水之前,需精制食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-、及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 。
A.④②①⑤③ | B.④①②⑤③ | C.②⑤④①③ |
D.②④⑤①③ E.⑤②④①③ F.⑤④②①③ |
⑴图中X、Y分别是_____、______(填化学式)
⑵分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应
正极:___________ __; 负极:___________ ____;
⑶为什么必须将空气中的二氧化碳除去才能通入燃料电池? 。
⑷分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%、b%和c%的大小 。
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