题目
题型:不详难度:来源:
气体 | a | b | c | d |
乙醇 | 浓 | 溶液 | 浓 | |
浓盐酸 | 溶液 | 浓 | ||
饱和溶液 | 消石灰 | 固体 | ||
NO | 稀 | 铜屑 |
(1)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是____________.
(2)指出不能用上述方法制取的气体,并说明理由(可以不填满)
①气体____________,理由是____________.
②气体____________,理由是____________.
③气体____________,理由是____________.
④气体____________,理由是____________.
答案
② 反应生成的被C中的NaOH溶液吸收了.
③ 反应生成的被C中的吸收了
解析
核心考点
试题【(9分)拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂).气体】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溴苯中混有溴,加入KI溶液,振荡,用汽油萃取出溴 |
B.乙烷中混有乙烯,通H2在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷 |
C.硝基苯中混有浓H2SO4和浓HNO3,将其倒入NaOH溶液中,静置,分液 |
D.乙烯中混有CO2和SO2,将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 |
选项 | 气体 | 试剂 | 现象 | 结论 |
A | Cl2 | 紫色石蕊试液 | 溶液先变红后褪色 | 氯水有酸性和漂白性 |
B | NH3 | 水 | 无明显现象 | NH3能溶于水 |
C | X | 澄清石灰水 | 溶液变浑浊 | 气体可能是CO2 |
D | SO2 | 酸性KMnO4(aq) | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
(1)在焙烧炉中发生反应:①
②。则反应②的平衡常数的表达式为K= 。
(2)氯化炉中A12O3,C12和C在高温下反应的化学方程式为 ;其炉气中含有大量CO和少量C12,可用 溶液除去C12,并回收CO。
(3)升华器中主要含有A1C13和FeC13,需加入一定量A1,其目的是 。
(4)工业上另一种由铝灰为原料制备无水A1C13工艺中,最后一步是由A1C136H2O脱去结晶水制备无水A1C13,直接加热不能得到无水A1C13,其原因是 。已知SOC12为无色液体且极易与水反应生成HC1和SO2,A1C136H2O与SOC12混合加热可制取无水A1C13,写出该反应的化学方程式:
(1)制备过程中,为了提高原料的利用率,可采取的措施是 。
(2)滤液酸化时,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是 。
(3)测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定
①配制250mL0. 标准Na2S2O3溶液,需准确称取Na2S2O3固体的质量
g.
②取上述制得的KMnO4产品0.316g,酸化后用标准Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点消耗Na2S2O3溶液12.00mL。计算该KMnO4产品的纯度。(有关离子方程式为:
(1)过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、 、 。
(2)实验时需对滤渣2进行洗涤,判断洗涤是否干净的实验操作方法是 。
(3)为确定加入铁粉的量,实验中需测定滤液1中Cu2+的量。实验操作为:除去H2O2;准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中,加水稀释,调节溶液pH=3-4,加入过量KI-淀粉溶液,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式:
①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前,要先用蒸馏水洗净,再用 。
②滴定终点观察到的现象为 。
③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽,所测定的含量将会 (填“偏高”、“偏
低”或“不变”)
(4)由滤液2制取硫酸铝晶体,探究小组设计了如下二种方案:
甲:
乙:
①操作③的实验步骤依次为:蒸发浓缩: 、 、洗涤。
②从原子利用率角度考虑, 方案更合理。(填“甲”或“乙”)
(5)他们查阅了资料,认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的除去。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mo1.L-1计算)。
| 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
A13+ | 3.8 | 5.2 |
②调节溶液pH约为 。
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