题目
题型:不详难度:来源:
(1)需要98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸 mL
(2)配制时,必须使用的仪器有 (填代号)
①烧杯 ②50 mL量筒 ③100 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶
⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒 还缺少的仪器是 。
(3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是 、 。
(4)下列操作的顺序是(用字母表示) 。
A. 冷却 B.量取 C.洗涤两次 D.定容 E.稀释 F.摇匀 G.转移
(5)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。
A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液
C. 用来加热溶解固体溶质 D. 作为反应容器
(6)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不影响”)
① 用量筒量取浓硫酸时,仰视读数
② 转移后,没有洗涤烧杯和玻璃棒
③ 定容时,俯视读数
④ 定容时,添加蒸馏水超过刻度线后,吸出多余的溶液
答案
(2)①②⑤⑦,胶头滴管
(3)搅拌、引流
(4)BEAGCGDF;
(5)BCD
(6)①偏高②偏低③偏高④偏低
解析
试题分析:(1)浓硫酸的物质的量浓度为,要配置1.84 mol·L-1的稀硫酸500mL,需要该浓度的浓硫酸为V=。
(2)配制时必须使用的仪器有烧杯、50 mL量筒、500 mL容量瓶、玻璃棒,除此之外还需要胶头滴管。
(3)配制时两次用到玻璃棒的作用不同,分别为搅拌和引流。
(4)配置一定物质的量浓度溶液的过程为:计算、量取、稀释、冷却转移、洗涤、定容、摇匀和装瓶贴签,所以正确的顺序为BEAGCGDF。
(5)容量瓶只是配制溶液的仪器,贮存溶液,溶解固体和作为反应容器都不是容量瓶的功能。所以选BCD。
(6)根据c=,用量筒量取浓硫酸仰视读数,溶质的物质的量比正常值大,溶液的浓度偏高,转移后没有洗涤烧杯和玻璃棒,溶质的物质的量比正常值小,溶液的浓度偏低,定容时俯视读数,溶液的体积比正常值小,溶液的浓度偏高,定容时添加蒸馏水超出刻度线,溶液的体积比正常值大,溶液的浓度偏低。
点评:本题比较基础,主要考查学生的基本实验操作。
核心考点
试题【实验室要配制1.84 mol·L-1的稀硫酸500mL,回答下列问题:(1)需要98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸 mL(2)配制时】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Cl2 | B.SO2 | C.NO | D.NH3 |
A.NO2 | B.Cl2 | C.SO2 | D.H2S |
请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的离子方程式为___________________________________。
(2)装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气,其原因是_____________________。
(3)装置C中氯气和氨气相遇,有浓厚的白烟并在容器内壁凝结,同时生成一种常见的气体单质,该反应的化学方程式为_____________________________________。
(4)将装置C中反应生成的固体溶于水,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________.
Ⅰ.实验步骤:
(1)量取10.00 mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪 器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴________作指示剂。
(3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为________ mL。
(4)滴定。当____________________ ________时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录:
滴定次数 实验数据(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.实验处理:
(1)某同学在处理数据时计算得:
平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4 mL=15.24 mL。
指出他的计算的不合理之处:____________ _ _。
(2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)________。
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出
请回答下列问题:
(1)装置A中的固体物质不宜选用_______________(填字母编号)。
a.无水氯化钙 b.氢氧化钠 c.氧化钙 d.碱石灰 e.无水硫酸铜
(2)写出装置F中发生反应的离子方程式:
_______________________________________________________________________;
E装置的作用为________________________________________________________。
(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,原因是________________________
___________________________________________________________________________。
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。当有0.15molCl2参与反应时,则生成的气体在标准状况下的体积为____________。
(5)上述装置还存在一处明显的缺陷,你认为改进的措施是____________________
___________________________________________________________________________。
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