题目
题型：不详难度：来源：
| A．配制一定体积的物质的量浓度溶液，定容时仰视，会使浓度偏低 |
| B．盛装水玻璃和氢氧化钠溶液的试剂瓶，都不能使用磨口玻璃塞 |
| C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性 |
| D．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性 |
答案
解析
试题分析：A项配制溶液定容时仰视，溶液体积偏大，会使所配溶液的浓度偏低；B项盛装水玻璃和碱性溶液的试剂瓶，都不能使用磨口玻璃塞，否则会粘住；C项是浓H2SO4的脱水性；D项正确。
点评：熟悉配制溶液等化学实验和相关概念、熟悉并能辨析浓硫酸的性质
核心考点
试题【对下列事实的解释或说法错误的是A．配制一定体积的物质的量浓度溶液，定容时仰视，会使浓度偏低B．盛装水玻璃和氢氧化钠溶液的试剂瓶，都不能使用磨口玻璃塞C．向蔗糖中】；主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．O2 | B．H2 | C．NO2 | D．NO |
A B C D
请回答下列问题：
（1）用上图中所示的装置制取一氧化氮，选用仪器连接的顺序应是A接_________。
（2）现欲用15 mol/L HNO3溶液配制500 mL、1 mol/L HNO3溶液时，要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还必须使用的一种玻璃仪器是 。
（3）稀硝酸具有强氧化性，在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________。
（4）实验开始时，该小组同学发现在烧瓶中有红棕色气体产生，请你用化学方程式来表示产生这种现象的原因：_________________________________________________。
（5）一氧化氮和一氧化碳是汽车尾气中的主要污染物。目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO与CO反应，生成CO2和N2。反应的化学方程式是 。
（1)建议配制过程如下：
①计算所需浓硫酸的体积是 (准确到小数点后一位)，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。
②稀释。具体操作过程是 。
③待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入 。用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入其中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
④将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用 加水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。
⑤将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用。
（2）在配制溶液过程中，遇到下列情况时，实际浓度会怎样？（填偏高、偏低或不影响）
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D.定容时俯视刻度线
实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平
实验步骤：
① 准确称量一个干净、干燥的坩埚；
② 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
③ 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；
⑥ 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。
分析该方案并回答下面问题：
（1）完成本实验还需要的实验用品是 ；
（2）指出实验步骤中存在的错误并改正： ；
（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是 ；
（4）步骤⑤的目的是 ；
（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 （填序号）。
| A．试样中含有加热不挥发的杂质 |
| B．试样中含有加热易挥发的杂质 |
| C．测试前试样已有部分脱水 |
| D．实验前坩埚未完全干燥 |
F．加热时有晶体溅出
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