题目
题型:不详难度:来源:
①烧杯②100 mL量筒③100 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦药匙
(1)配制该溶液应选用___________mL容量瓶;
(2)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面________________________时,改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切,最后_________(填所选字母:A.左右旋转 B.上下颠倒)摇匀。
(3)取80ml配制好的溶液,加水稀释到200ml,这浓度变为 。
(4)配制一定物质的量浓度的溶液,造成浓度偏高的操作是
A.定容时,滴加蒸馏水超过刻度线
B.未洗涤烧杯和玻璃棒
C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
D.定容时,眼睛仰视刻度线
答案
解析
试题分析:(1)常用容量瓶规格有100mL、250mL、500mL、1000mL,所以配制80mL0.4mol/LNaCl溶液需选择100mL容量瓶。(2)定容时,向容量瓶中加蒸馏水,至液面接近刻度1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切,最后上下颠倒摇匀。(3)80mL0.4mol/L溶液稀释到200mL,溶质物质的量不变,所以80mL×10-3×0.4mol/L=200mL×10-3×c,c=0.16mol/L。(4)定容时,滴加蒸馏水超过刻度线,V,c偏小;未洗涤烧杯和玻璃棒,n偏小,c偏小;洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中,n偏小,c偏小;定容时,仰视刻度线,V偏大,c偏小。
点评:配制一定物质的量浓度溶液的步骤:计算、称量(或量取)、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。
核心考点
试题【实验室制配0.40mol/L的NaCl溶液80mL,有以下仪器:①烧杯②100 mL量筒③100 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦药】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CuS | B.FeS | C.Al2S3 | D.FeCl2 |
请回答下列问题:
(1)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为 ;
(2)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
(3)下列哪些操作会使测定结果偏高 (填序号)。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数
(4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
① Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8 kJ•mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2 kJ•mol-1
③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5 kJ•mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:
__________________________________________________。
A.5~9 | B.4.0~10.0 | C.4.3~9.7 | D.以上都不正确 |
A.将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液 |
B.定容时仰视观察液面,实验结果偏低 |
C.固体溶解后,将溶液转移到容量瓶中,然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 |
D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 |
A.NO2 | B.HCl | C.CH4 | D.NH3 |
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