题目
题型：不详难度：来源：
回答下列问题：
（1）电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为：
_____________________________________、__________________________________。
（2）氯化过程的温度控制在75～80℃，该过程主要反应的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
（3）该流程中加入活性炭的作用是_____________________________________________。
（4）该流程中碳化反应的离子方程式为_________________________________________。
（5）副产品A的化学式为________________。
答案
（1）Ca(OH)2 + SiO2 = CaSiO3 + H2O （2分） Ca(OH)2 + Al2O3 = Ca(AlO2)2 + H2O（2分）
（2）6Cl2 + 6Ca(OH)2
Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + 6H2O（2分）（3）吸附氯气，防止在后续实验中氯气逸出污染环境 （2分）
（4）Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2NH4+（2分）
（5）NH4Cl（或其他合理答案）（2分）
解析
试题分析：（1）SiO2、Al2O3都能与碱[Ca(OH)2]发生反应，方程式为：Ca(OH)2 + SiO2 = CaSiO3 + H2O Ca(OH)2 + Al2O3 = Ca(AlO2)2 + H2O。
（2）氯化过程是反应掉多余的Ca(OH)2，化学方程式为6Cl2 + 6Ca(OH)2
Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + 6H2O。（3）氯气有毒，且活性炭具有吸附作用，故加入活性炭的作用是吸附氯气，防止在后续实验中氯气逸出污染环境。
点评：本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，能够考查同学们进行分析问题、解决问题的能力。
核心考点
试题【(12 分)以电石渣[主要成分是Ca(OH)2，含SiO2、Al2O3以及其它少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下：回答下列问题：（1）电石渣溶于水形】；主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②_____________。
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式____________。
（3）B中的现象是：____________；C的作用是：_______________。
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_____________。
（1）A是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为 。
（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。则该反应的化学方程式为 ，装置C的作用是
（3） 该装置图尚未画完，请在E处补充完整，并注明试剂名称。
（4）D处反应完结后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则B的作用是 。
（1）取样品a g。
（2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有的金属阳离子为________；滤渣中含有的物质为____________；
（3）往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中与铝的化合物有关的离子方程式_____________________________。
（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。写出足量CO2通入滤液中所涉及的化学方程式________________。
（5）计算：该样品中铝的质量分数的表达式为___________________________。
(1)写出装置图中标号仪器的名称：① ；② 。
(2)写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式： ，并据此选择上图中 (填字母)组装一套制取干燥二氧化碳的装置。收集二氧化碳时，验满的方法是 。
(3)如选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式为 。
【查阅资料】① 干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得到S2C12。② S的熔点为112．8℃、沸点为444．6℃；S2C12的熔点为
76℃、沸点为138℃。③ S2C12+C12
2SCl2。④ S2C12易和水发生反应，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等。⑤ClO3-+5Cl-+6H
=3C12↑+3H2O 请回答下列问题：【实验装置设计】
（1）B中所放试剂为 ； C中所放试剂为 。（2）在加热D时温度不宜过高，其原因是 ；为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和 ；
（3）G装置的作用是 ；（4）写出工业上制漂白粉的化学方程式 ；
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