题目
题型:不详难度:来源:
(1)三位同学制取氨气的化学方程式为:______.
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气,而不用排水法,其原因是______
A.氨气难溶于水 B.氨气极易溶于水
C.氨气密度比空气大D.氨气密度比空气小
E.氨气密度比水大F.氨气密度比水小
(3)三位同学用上述装置制取氨气时,其中乙同学没有收集到氨气,收集不到氨气的主要原因是______(用化学方程式表示).
(4)检验氨气是否收集满的方法是______.
A.闻到有氨气逸出
B.棉花被气体冲出
C.用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变蓝
D.用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变红
(5)三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气,你判断能够达到实验目的是______(填“甲”、“乙”或“丙”).
(6)要得到干燥的氨气可选用______作干燥剂.
A.碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
B.浓硫酸
C.浓硝酸
D.氢氧化钠溶液
(7)用如图丁装置进行喷泉实验,烧瓶中已装满干燥氨气(标准状况),引发水向上喷的操作是______.
答案
| ||
故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2
| ||
(2)氨气易溶于水,不能用排水法收集,氨气密度比空气小,应用向下排空法收集,
故选:BD;
(3)氨气为碱性气体,通过盛有浓硫酸的洗气瓶时,与硫酸反应而被吸收,反应方程式为:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,故答案为:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4;
(4)氨气为碱性气体,与水反应生成NH3•H2O,电离子出OH-离子,溶液呈碱性,检验时可用用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,如果产生白烟,则氨气已满,或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,如果试纸变蓝,则氨气已满,故选:C;
(5)碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水,其中可用碱石灰吸收二氧化碳和水,只有丙能做到,故答案为:丙;
(6)氨气是碱性气体所以能溶于酸,则氨气不能用酸干燥,氨气极易溶于水,所以氨气不能用水溶液干燥,故选A;
(7)打开止水夹,挤出胶头滴管中的水,氨气极易溶于水而使烧瓶内压强迅速减小,外界大气压不变,导致大气压大于烧瓶内压强,烧杯内水通过玻璃管进入烧瓶,从而形成喷泉,
故答案为:打开止水夹,挤出胶头滴管中的水.
核心考点
试题【甲、乙、丙三位同学分别用如下甲、乙、丙三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气.请你参与探究,并回答下列问题:(1)三位同学制】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)下列装置可用于实验室制取少量氨气的是______(填序号)
(2)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤.某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程,并用水吸收制取硝酸(固定装置略去):
①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水,则烧瓶中盛放的药品应该是______(填化学式)
②C装置中发生的化学反应方程式为______.③反应后,装置E中除存在较多的H+外,还可能存在的一种阳离子是______,试设计实验证明这种离子的存在______.
④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用______(填代号)
(3)若将氯气和氨气在集气瓶中混合,会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一,请写出反应的化学方程式______(不必配平),该反应生成的还原产物中化学键类型是______.
(1)图甲是实验室制取纯净、干燥的氨气的装置图,写出大试管内发生反应的化学方程式:______,能否用无水CaCl2代替碱石灰?______(填“能”或“不能”).
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置乙中,用酒精喷灯加热后,试管内气体为______色,氨催化氧化的化学方程式是______.
(3)将过量的氧气与甲产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置丙中,并在b管上端点燃氨气,其氧化产物为空气成分之一.①两气体通入的先后顺序是______;②氨气燃烧的化学方程式是______.
(1)当用NH4Cl和Ca(OH)2来制取氨气时应选用装置是______,其反应的化学方程式为______.
(2)收集氨气时应选用______法.
(3)写出检验氨气是否已经收集满的方法.______
(4)为了得到干燥的NH3,用______干燥剂.
A、碱石灰B、浓H2SO4C、无水CaCl2 D、P2O5.
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