题目
题型:不详难度:来源:
(1)I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是:____________
(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定还含有______,固体N是______;
(3)滤液X中,含铝元素的溶质的化学式为______,它属于______(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质;写出Ⅰ过程所发生反应的化学方程式______;
(4)实验室里常往AICl3溶液中加人______(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取A1(OH)3,写出该反应的化学方程式______.
答案
(1)I和II步骤分离固体与溶液的方法为过滤;
故答案为:过滤;过滤;
(2)由工艺流程可知,M为Fe2O3,N为Al2O3;
故答案为:Fe2O3,Al2O3;
(3)由工艺流程可知,滤液X中,含铝元素的溶质的化学式为:NaAlO2,属于盐,Ⅰ过程所发生反应的化学方程式为:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;
故答案为:NaAlO2,盐;Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;
(4)氢氧化铝溶于强碱,实验室通常用弱碱氨水与铝盐制备氢氧化铝沉淀,氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝与氯化铵,反应方程式为:3NH3?H2O+AlCl3=Al(OH)3+3NH4Cl;
故答案为:氨水,3NH3?H2O+AlCl3=Al(OH)3+3NH4Cl.
核心考点
试题【工业上用铝土矿(主要成分为A12O3,还有少量的Fe2O3,SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:(1)I和II步骤中分离溶液和沉淀的操】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在常温下将混合物溶于水中形成浓溶液 |
B.在常温下将混合物溶于水中形成稀溶液 |
C.在较高温度下将混合物溶于水中形成稀溶液 |
D.在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液 |
A.除去Cl2中的HCl气体 | B.淡化海水 |
C.稀释浓硫酸 | D.实验室制取氨气 |
A.装置①可用于测定H2O2分解的反应速率 |
B.装置②中X为苯,可用于吸收氨气或氯化氢 |
C.装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠 |
D.装置④可用于证明氧化性:KMnO4>Cl2>S |
A.除去二氧化碳中混有的氯化氢气体时,A中注入适量的饱和碳酸钠溶液,气体从b进入 |
B.用来贮存氨气时,A中注满饱和氯化铵溶液,用胶管将b、c连接好,气体从a进入 |
C.收集一氧化氮气体时,A中注满水,用胶管将b、c连接好,气体从a进入 |
D.收集氯气时,B中注入适量的氢氧化钠浓溶液,用胶管将b、c连接好,气体从a进入 |
①用酒精萃取碘水中的碘,下层液体由分液漏斗下口放出,上层液体由上口倒出
②使用容量瓶之前必须进行检漏操作
③海带中碘元素的提取实验中,需要向海带灰的浸取液中加入少量氯水
④将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出,趁热过滤时,可分离出NaCl晶体
⑤用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物,因为碘单质受热易升华
⑥用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干.
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