电镀污泥中含有Cr（OH）₃、Al₂O₃、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧-钠氧化法”回收Na₂Cr₂O₇等物质．

已知：水浸后溶液中存在Na₂CrO₄、NaAlO₂、Na₂ZnO₂等物质
（1）水浸后的溶液呈______性（“酸”、“碱”、“中”）

（2）完成氧化焙烧过程中生成Na₂CrO₄的化学方程式
______Cr（OH）₃+______Na₂CO₃+______=______Na₂CrO₄+______CO₂+______
（3）滤渣II的主要成分有Zn（OH）₂、______
（4）“系列操作”中为：继续加入H₂SO₄，______冷却结晶，过滤．继续加入H₂SO₄目的是______．
已知：①除去滤渣II后，溶液中存在如下反应：2C

rO

2-4

+2H⁺⇌C

r2O

2-7

+H₂O
②Na₂Cr₂O₇、Na₂CrO₄在不同温度下的溶解度如下表

温度 化学式	20℃	60℃	100℃
Na2SO4	19.5	45.3	42.5
Na2Cr2O7	183	269	415
Na2CrO4	84	115	126
（1）水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故答案为：碱性； （2）氧化焙烧过程中有氧气参加反应，根据质量守恒可知还应生成水，反应的方程式为4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O2=4Na2CrO4+4CO2+6H2O， 故答案为：4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O2=4Na2CrO4+4CO2+6H2O； （3）Zn（OH）2、Al（OH）3具有两性，水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质，加入硫酸调节溶液的pH可得到Zn（OH）2、Al（OH）3沉淀， 故答案为：Al（OH）3； （4）水浸后溶液中存在Na2CrO4，加入硫酸发生CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O，加入硫酸可使平衡向正反应方向移动，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体， 故答案为：蒸发浓缩；促进平衡CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7； （5）生成铬的电极发生还原反应，CrO42-得到电子生成Cr，反应的电解方程式为CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O， 故答案为：CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
（1）写出图中仪器的名称③______；④______； （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有______．（填仪器序号） （3）分离碘水中的碘应先选择装置______（填装置序号）进行操作A．进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：______（填序号）． ①I2在其中溶解度比水中大②与水互不相溶③密度要比水大．
完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（　　） A． 分离植物油和氯化钠溶液 B． 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体 C． 分离CCl4中的Br2 D． 除去CO2气体中的HCl气体
下列实验操作中，通常不用玻璃棒的是（　　） A．过滤 B．稀释浓硫酸 C．收集气体 D．配制一定物质的量浓度的溶液
选择正确的编号填空，使图示的内容与名称相匹配． （1）蒸发──图______；（2）喷泉实验──图______；（3）过滤──图______； （4）蒸馏──图______；（5）焰色反应──图______．
分离乙醇和1-丁醇（沸点：117.3℃）混合液的适宜方法是（　　） A．重结晶 B．萃取 C．蒸馏 D．过滤