题目
题型:不详难度:来源:
(1)调整零点时,若指针偏向左边,应将左边的螺丝帽向(填左、右)______旋动。
(2)某学生用已知质量y克的表面皿,准确称取W克样品,他在托盘天平的右盘放入(W+y)克砝码,在左盘的表面皿中加入样品,这时指针偏向右边,如图3-2示。
下面的操作应该是_______和______。
(3)加入的A是______,检验A是否过量的方法是______。
(4)过滤时,某学生的操作如图3-3所示,用文字说明图中的错误_____。
(5)滤液中加入的B物质是_______,应该加入过量B物质,理由是_____。
(6)为检验沉淀是否洗净,应在最后几滴洗出液中加入______,若______,表示沉淀已洗净。
(7)得到的固体C是_______。
(8)该混合物中KCl和CaCl2质量比的计算式是_____。
(9)配制100mL0.20mol·L-1的KCl溶液:某学生将准确称取的1.49gKCl固体放入烧杯中,加入约30mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解,将溶液由烧杯转移到100mL容量瓶中,然后往容量瓶中小心地加蒸馏水,直到液面接近标线2—3cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面最低点恰好与刻度相切,把容量瓶盖盖好,振荡摇匀,该学生操作中错误的是_____。
答案
解析
(1)天平使用时应先调整零点,调整的方法是:若指针偏向左边时,说明天平左边重,应将左边的螺丝帽向右移动,直到指针指向中心为止。
(2)称量样品时,放好样品和砝码后,若指钍偏向右边时,说明此时右盘重,下面的操作应该继续慢慢加入样品至天平指针指在标尺中间,称样完毕。
(3)将样品溶于适量蒸馏水中,加入稍过量的K2CO3溶液,使样品中的CaCl2完全转化为CaCO3沉淀。化学方程式为
CaCl2+K2CO3====CaCO3↓+2KCl
检验K2CO3是否过量可用以下方法:取上层澄清液少许,滴加盐酸,若有气泡产生,说明K2CO3过量。</PGN0091A.TXT/PGN>
(4)图中的操作有两处错误:一是玻璃棒未靠在滤纸上,造成被滤液穿过滤纸与漏斗壁的间隙;二是漏斗底末端未靠在烧杯壁上,可能使滤液溅出。
(5)滤液中入的B物质是盐酸,盐酸过量可使未反应的K2CO3完全转化为KCl反应如下:
K2CO3+2HCl====2KCl+2H2O+CO2↑
(6)为检验沉淀是否洗净,应在最后的几滴洗出液中加入AgNO3溶液,若已将CaCO3沉淀洗涤净,洗出液中不再会含有Cl-,加入AgNO3溶液无沉淀生成,反之会有AgCl沉淀生成。
(7)过滤所得沉淀,洗涤后干燥,得固体C应是CaCO3。
(8)所得的CaCO3称其质量为W2g,由CaCl2和CaCO3的关系式可算出样品中CaCl2的量,设CaCl2为xg。
CaCO3 ~ CaCl2
100 111
W2 x
x=111W2/100(g)
前已称样品的总质量Wg又CaCl2的质量为111W2/100g所以KCl的质量为(W-111W2/100)g,则样品中KCl与CaCl2质量比为:
(9)有两处错误:一是烧杯中的溶液不能直接倒入容量瓶,而是沿玻璃棒倒入容量瓶;二是应该洗涤玻璃棒及烧杯2-3次,把洗涤转入容量瓶中。
核心考点
试题【实验室里有一瓶KCl与CaCl2的固体混合物,通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比,也可制得纯净的KCl,根据实验步骤填写下列空白:(1)调整】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.②④ |
B.①④ |
C.①③ |
D.②③ |
A.氯化钠; | B.硫化钠; | C.亚硫酸钠; | D.硫代硫酸钠;(E)硫酸钠;(F)碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出,同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清石灰水变浑浊,不能使品红溶液褪色。根据上述实验现象回答下列问题: |
(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母):
第一种情况是__________________________________;
第二种情况是__________________________________;
第三种情况是__________________________________;
第四种情况是__________________________________。
(可不填满,也可补充)
① A______②B_____③C_____④D____⑤E______。
A.盐酸 |
B.氯水 |
C.烧碱溶液 |
D.纯碱溶液 |
| 实验操作 | 实验现象 |
步骤1 | 在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,过滤,将滤液分为若干份 | 有少量气泡产生,溶液的黄绿色褪去 |
步骤2 | 将第一份滤液与稀盐酸混合 | 产生大量气泡 |
步骤3 | 将第二份滤液加热 | 溶液变浑浊,且有大量无色气体产生 |
⑵步骤2、步骤3的实验目的都是 ;为达到该实验目的,还可以采取的方法是 。
⑶请你设计一个简单的实验方案,证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大: 。
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