题目
题型:不详难度:来源:
如图安装仪器,检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸。完成下列问题:
(1)点燃①处酒精灯,不久,观察到①处产生大量气体;③处硬质玻璃管的管壁发热,管内药品的颜色变化为由___________色逐渐变为___________色。
(2)在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O2?
_______________________________________________________________________________。
(3)⑥处用排水法收集气体,从什么现象可证明收集的气体中已不含SO2?
_______________________________________________________________________________。
(4)待反应结束后,取硬质玻璃管内少量固体,装入试管中,加水溶解时未产生气体,如何证明产物中有Na2SO3?
_______________________________________________________________________________。
(5)待反应结束后,取硬质玻璃管内少量固体,装入试管中,加入足量盐酸溶液,无气体放出,再加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,试分析产生沉淀的原因______________________。
答案
解析
核心考点
试题【(10分)某同学运用已有的Na2O2和CO2反应的知识进行迁移,认为Na2O2也可和SO2反应,反应式可能为:2Na2O2+2SO2=====2Na2SO3+O】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.不与发生反应 | B.与结合成不与反应的物质 |
C.F-使的还原性减弱 | D.被F-还原为,使溶液中不再存在 |
A.NaCl、NaOH、NH4NO3、CaCO3 |
B.FeCl3、CuSO4、Mg(OH)2、NaCl |
C.BaSO4、AgCl、KOH、NH4Cl |
D.NH4HCO3、MgCl2、BaCl2、Ba(NO3)2 |
(1)如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42ˉ离子?________________。
如果有,应该如何除去SO42ˉ离子?_____________________。
(2)在粗盐经过溶解,过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止,请问这步操作的目的是_______________________。
(3)实验室将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时:____________________________;
过滤时:____________________________;
蒸发时:____________________________。
A.实验使用的主要仪器是分液漏斗
B碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小
C碘的四氯化碳溶液呈紫色
D分液时,水从分液漏斗的下口出,碘的四氯化碳溶液从上口倒出
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