题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
核心考点
举一反三
A.HCl | B.BaCl2 | C.AgNO3 | D.NaOH |
A B C D
①称取样品0.1000g,加还原性酸溶解,得到含Pb2+的溶液。
②在加热条件下用过量K2Cr2O7将Pb2+沉淀为PbCrO4,冷却后过滤洗涤沉淀。
③将PbCrO4沉淀用酸溶液溶解(离子方程式为2PbCrO4+2H+=2Pb2++Cr2O72-+H2O),加入过量KI
溶液,再用Na2S2O3标准溶液滴定到终点(滴定过程中离子方程式为:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
(1)已知Pb的原子序数是82,请写出Pb位于周期表的第_____周期______族。
(2)在PbCrO4浊液中加入少量酸,则Ksp(PbCrO4) (填“增大”、“减小”、“不变”)
(3)写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生反应的离子反应方程式 。
(4)欲求试样中Pb3O4的质量分数,还需要的数据有 。
(5)Fe3O4与Pb3O4相似,其氧化物和盐的形式分别是 、 。
A.盐酸 | B.硝酸 | C.NaOH溶液 | D.氨水 |
A.Na2CO3粉末(NaHCO3),加热直至固体质量不再减少 |
B.NaHCO3溶液(Na2CO3),向溶液中通入过量的CO2气体 |
C.CO2 (HCl),将气体依次通过Na2CO3溶液和浓硫酸中 |
D.H2 (HCl),将气体通入碱石灰中 |
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