题目
题型:不详难度:来源:
(1)第①步中,操作A是 ,第⑤步中,操作B ;
(2)第④步中,写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2)
, ;
(3)若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是
。
答案
(2)CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl;(2分) BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl(2分)
(3)操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应,从而影响制得精盐的纯度(2分)
解析
核心考点
试题【(8分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):(1)第①步中,操作A】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.除去SiO2中少量NH4Cl:在空气中充分灼烧 |
B.除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]:用盐酸浸泡,再用清水冲洗 |
C.除去CO2中混有的SO2:用NaOH溶液洗气,再干燥 |
D.除去苯中溶解的Br2:加入足量NaI溶液,充分振荡后,静置分液 |
A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末,收集气体 |
B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集气体 |
C.除去NaCl溶液中少量CaCl2:加入适量Na2CO3,过滤 |
D.除去KCl溶液中少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤 |
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 | 溶解性 |
乙二醇( C2H6O2) | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇(C3H8O3) | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以 任意比互溶 |
A.蒸馏法 B.萃取法 C.“溶解、结晶、过滤”的方法 D.分液法
a、熬煮中药__________________ b、分离豆浆和豆渣__________________
c、用海水晒盐_________________ d、海水淡化__________________
(2 )今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取两份100mL溶液进行如下实验:
①第一份加入足量NaHCO3溶液后,收集到气体0.03mol。
②第二份加足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤干燥,得干燥沉淀4.66g。
根据上述实验回答:
(a)原溶液中一定不存在的离子是_______________________。
(b)原溶液中可能存在的离子是_______________________。
(c)请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度________________。
A.Ba(NO3)2溶液 | B.Ba(OH)2溶液 |
C.AgNO3溶液 | D.NaOH溶液[ |
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