题目
题型：不详难度：来源：
除杂试剂： ，离子方程式：
。（2）FeCl2溶液（CuCl2）
除杂试剂： ，离子方程式： 。
答案
，Cu2++2OH- ="==" Cu(OH)2↓ （3分）（2）Fe粉（2分）， Fe+ Cu2+ ="==" Fe2++ Cu （3分）
解析
核心考点
试题【（10分）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），写出所用试剂及离子方程式。（1）Na2SO4溶液（CuSO4）除杂试剂： ，离子方程】；主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
| | 物 质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
| A | 硝酸铜溶液（硝酸银） | 铜粉 | 结晶 |
| B | NaCl溶液（CuCl2） | NaOH溶液 | 萃取 |
| C | 乙醇（水） | —— | 分液 |
| D | 铜粉（铁粉） | 稀盐酸 | 过滤 |
| | 物质 | 杂质 | 试剂 | 主要操作 |
| A | CH3CH2OH | H2O | Na | 蒸馏 |
| B | SiO2 | Fe2O3 | 盐酸 | 过滤 |
| C | I2 | H2O | 乙醇 | 萃取 |
| D | H2O | Fe3＋ | NaOH | 过滤 |
| A．H2O、AgNO3溶液、稀HNO3 |
| B．H2O、KOH溶液、盐酸 |
| C．H2O、KOH溶液、稀HNO3 |
| D．H2O、AgNO3溶液、盐酸 |
探究一：这包粗盐中还含有什么杂质？
根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2。现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验是否会有 （填化学式，下同）；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验是否会有 。实验证明这包粗盐含有的杂质是CaCl2
。探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
按下面步骤进行实验：①称取一定质量的样品；
②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；⑤溶液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；⑥称量实验中得到的某种固体。（1）②、③、⑤的步骤中，都使用到同一仪器 （填名称），它在步骤②和⑤中的操
作方法相同，但目的不同。在步骤②中的目是 ，在步骤⑤中的目的是 。（2）步骤③中加入的试剂是 （写化学式）；步骤⑤中进行的“某一操作”是 ，目的是 。
（3）步骤⑥中你认为需要称量的固体A
还是固体B， （填A或B），你不选择另一种固体的理由是 。| A．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3＋ |
| B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl－ |
| C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO32－或SO32－ |
| D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH4+ |
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