题目
题型:不详难度:来源:
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:①称取样品,②溶解,③ ,④ ,⑤冷却结晶。
(2)将制得的少量晶体放入试管,加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸,可观察有 生成,证明溶液中有 离子。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后,再加入 ,可观察到有 生成,证明溶液中有 离子;写出相关的化学方程式 ;
判断所加入稀盐酸已经足量的方法是_____________ _________ _。
③在第三支试管里加适量的硝酸银,观察到有沉淀产生,由此证明溶液中一定含Cl—、。你认为该结论是否严密?为什么?
。
答案
(2)有气泡产生;(2分)CO32-(2分)
②氯化钡溶液;(2分)白色沉淀;(2分) SO42-(2分)
2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑ (2分) K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓;(2分)
继续滴入稀盐酸,溶液中不再产生气体(2分)
③不严密;碳酸根、硫酸根也会与银离子作用产生沉淀。(2分)
解析
(2)①碳酸盐能和盐酸反应生成CO2,所以如果出现气泡,则说明含有CO32-;
②检验SO42-的方法是先加入盐酸,然后再加入氯化钡溶液,观察产生的白色沉淀即可;先加入盐酸,首先和溶液中的碳酸钾反应,方程式是2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑;而氯化钡与硫酸钾反应的方程式是K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓;判断盐酸是否过滤的方法是继续加入盐酸,即继续滴入稀盐酸,溶液中不再产生气体,就说明盐酸已知过量。
(3)由于碳酸根离子、硫酸根离子也会与银离子作用产生白色沉淀,所以不能通过白色沉淀来说明含有氯离子。
核心考点
试题【(22分)草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾、硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的 CO32—、 SO42—和 Cl—。(1)从草】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①③④② | B.①②④③ | C.③②④① | D.①②③④ |
A.分层,上层呈紫红色,下层颜色变浅 |
B.分层,上层颜色变浅,下层呈紫红色 |
C.不分层,液体呈紫红色 |
D.不分层,液体为无色 |
| 物质 | 试剂 | 分离方法 |
① | 硝酸钾(氯化钠) | 蒸馏水 | 降温结晶 |
② | 二氧化碳(氯化氢) | 饱和氢氧化钠溶液 | 洗气 |
③ | 乙醇(少量水) | 生石灰 | 蒸馏 |
A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 |
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 |
C.用某已知浓度的浓盐酸配制500mL 0.1mol/L的稀盐酸,应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶 |
D.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 |
(1)除去氧化钙中少量的碳酸钙,方法是 。
(2)除去酒精中所含的水分应用 操作。
(3)欲除去CaCl2溶液中少量的HCl,在没有指示剂的情况下,可以向溶液中加入过量的 :
①澄清的石灰水;②氧化钙固体;③碳酸钙固体;④氢氧化钠固体
(4)除去KCl溶液中的杂质BaCl2,依次加入的溶液为(填化学式): 、
。
(5)除去混在植物油中的水的操作称 。
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