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题目
题型:不详难度:来源:
(7分)有一包白色固体粉末,由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样进行如下实验:
I.取少量白色粉末,加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液;
II.向I中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀全溶解,并生产无色气体。
(1)则原混合物中一定不存在          ,一定存在               
(2)实验中发生反应的化学方程式:                          
(3)设计实验进一步确定混合物的组成,简述实验步骤、现象和结论。
                                                               
答案
(1)CuSO4(1分) CaCO3、KCl(2分)
(2)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +CO2↑+ H2O(2分)
(3)用试管取适量I过滤得的无色溶液,加入少量BaCl2溶液,若产生沉淀则白色固体组成中有Na2SO4,否则白色固体组成中有BaCl2。(2分,其余合理答案也可)
解析
(1)粉末溶于水,溶液是无色的,所以一定没有硫酸铜。产生的白色沉淀是硫酸钡或碳酸钙。由于白色沉淀完全溶解在盐酸中,并产生无色气体,所以白色沉淀是碳酸钙,则一定含有碳酸钙。由于氯化钡和硫酸钠是不能大量共存的,所以二者只能有一种,又因为样品是由3种物质组成的,所以一定还含有氯化钾。
(2)实验中发生反应的化学方程式是CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +CO2↑+ H2O
(3)硫酸钠能和氯化钡反应生成白色沉淀,所以检验硫酸钠和氯化钡的方法是:用试管取适量I过滤得的无色溶液,加入少量BaCl2溶液,若产生沉淀则白色固体组成中有Na2SO4,否则白色固体组成中有BaCl2
核心考点
试题【(7分)有一包白色固体粉末,由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样进行如下实验:I.取少量白色粉末,加入足量水,充分搅】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
化学工作者从有机反应:RH+Cl2(g)RCl(l)+HCl(g)受到启发,提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。其中“g”代表气态,“l”代表液态,试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是
A.水洗分液法B.蒸馏法C.升华法D.有机溶剂萃取法

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(12分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):

(1)第⑤步实验操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。
(2)步骤2中,判断加入BaCl2已过量的方法是:                                   
(3)除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3、加入的顺序还可以是(用化学式回答)                       
(4)若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是_____________________________。
(5)为检验精盐纯度,需配制200 mL 1 mol/L NaCl(精盐)溶液,下图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是:                        

(6)配制过程中,下列操作情况会使结果偏低的是      
A.称量时,托盘天平左盘加砝码,右盘加氯化钠
B.移液前,容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
C.定容时,俯视容量瓶刻度线观察液面
D.定容后,倒置容量瓶摇匀经平放静置,液面低于刻度线,再加水定容

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下列各组混合物都能用分液漏斗分离的是
A.乙酸乙酯和水 酒精和水 己烯和水B.二溴乙烷和水 溴苯和水 硝基苯和水
C.甘油和水 己烷和水 甲酸和水D.苯和甲苯 乙醛和水 乙酸和乙醇

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除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4选用的化学药品是()
A.NaOH 和Ba(NO3)2B.Ca(OH)2和AgNO3
C.NaOH和BaCl2D.Na2CO3和BaCl2

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现有三组溶液:①氯化钠和单质溴的水溶液 ②汽油和氯化钠溶液
③19%的乙醇溶液,分离以上各混合液的正确方法一次是( )
A.萃取、分液、蒸馏B.分液、萃取、蒸馏
C.萃取、蒸馏、分液D.蒸馏、分液、萃取

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