题目
题型:不详难度:来源:
A.先加入BaCl2溶液,再加入HNO3溶液,产生了白色沉淀,则溶液中一定含有大量的SO42- |
B.加入足量的CaCl2溶液,产生了白色沉淀,则溶液中一定含有大量的CO32- |
C.加入盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中一定含有CO32- |
D.先加适量的硝酸将溶液酸化,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则溶液中一定含有大量的Cl— |
答案
解析
试题分析:A、可能含SO42‾,还有可能含有Cl‾、SO32‾,错误;B、还可能含有SO32‾、PO43‾等离子,错误;C、还可能含有HCO3‾、SO32‾、HSO3‾等离子,错误;D、先加适量的硝酸将溶液酸化,排除了CO32‾、PO43‾等离子的干扰,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则溶液中一定含有大量的Cl—,正确。
核心考点
试题【以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论,其中正确的是( )A.先加入BaCl2溶液,再加入HNO3溶液,产生了白色沉淀,则溶液中一定含有大量的SO42-B.加】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
①把贝壳制成生石灰;②在海水中加入生石灰,过滤,洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤;④在氯化氢热气流中加热晶体;⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。下列说法中,不正确的是( )
A.向最后一次洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 |
B.上述变化过程中包括了分解、化合、复分解三种反应类型 |
C.步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法 |
D.为节省原料、减少污染,在提取镁的工业流程中使用了物质循环的过程 |
| 苯 | 溴 | 溴苯 |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步骤回答问题:
(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了_______气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_____ ___;
(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是________;
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是____________________;
(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为________,要进一步提纯,下列操作中必需的是________(填入正确选项前的字母);
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
(4)在该实验中,a的容积最适合的是________ (填入正确选项前的字母)。
A. 25 mL B.50 mL C.250 mL D.500 mL
A.硝基苯和酒精 | B.溴苯和溴 |
C.苯和四氯化碳 | D.硝基苯和水 |
物质 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 密度(g·mL-1) | 在水中的溶解性 |
甲 | -98 | 37. 5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | -48 | 95 | 0.90 | 可溶 |
现有甲和乙的混合物,进行分离时,可采用的方法是( )
A.蒸馏 B.蒸发 C.过滤 D.萃取
A.AgNO3溶液 | B.稀硫酸 | C.稀盐酸 | D.稀硝酸 |
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